Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam
Đề bài
Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.
- Hãy viết phương trình hoá học.
- Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+] Tính số mol CuSO4
+] Sau 1 thời gian phản ứng nên 2 chất đều còn dư. Gọi x là số mol CuSO4 tham gia phản ứng
+] Độ tăng khối lượng sắt = mCu tạo thành - mFe = 64x - 56x = 0,08 gam
+] Xác định chất có trong dd sau phản ứng
+] Tính khối lượng dd sau phản ứng: mdd = \[ m_{dd CuSO_{4}}\] + mFe[p.ư] – mCu
+] Tính C% các chất tan trong dd
Lời giải chi tiết
Khối lượng của dung dịch CuSO4= 25. 1,12 = 28 gam
m[CuSO4 ]= [28. 15]:100 = 4,2 gam ;n[CuSO4 ]= 4,2: 160 = 0,02625 mol
- Phương trình hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
56x gam 64x gam
- Cứ 1 mol Fe phản ứng tạo thành 1 mol Cu thì khối lượng thanh Fe tăng 64 - 56 = 8 gam
Có x mol Fe phản ứng tăng 2,58 - 2,5 = 0,08 gam
\[ \to x = 0,08 : 8 =0,01 mol\]
Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO4 0,01 mol [1,52 gam] và CuSO4 dư 0,02625 - 0,01 = 0,01625 mol [2,6 gam]
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = \[ m_{dd CuSO_{4}}\] + mFe[p.ư] – mCu = 28 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,92 g
Nồng độ C% chất tan:
C% CuS04 = \[ \dfrac{2,6}{27,92}\].100% ≈ 9,31%
C% FeSO4 = \[ \dfrac{1,52}{27,92}\].100% ≈ 5,44%
Loigiaihay.com
- Bài 7 trang 69 SGK Hoá học 9 Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt
- Bài 5 trang 69 SGK Hoá học 9 Cho 9,2 gam một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối.
- Bài 4 trang 69 SGK Hoá học 9 Viết phương trình hoá học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây : Bài 3 trang 69 SGK Hoá học 9
Giải bài 3 trang 69 SGK Hoá học 9. Có 4 kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hoá học. Biết rằng :