Cho 500ml dung dịch ba(oh)2 0 1m
|
Định hướng tư duy giải: Show Ta có: +Lẽ ra cần xét hai trường hợp chỉ có một phản ứng Ba(OH)2 + Al2(SO4)3→ tạo kết tủa và có kết tủa và có phản ứng hòa tan một phần. +Nhận thấy, nếu Al2(SO4)3 còn dư tức là kết tủa Al(OH)3 chưa bị hòa tan, còn dư muối Al2(SO4)3 thì không tìm được V với hai những gì đầu bài cho. Nên không làm trường hợp này. + Ở đây coi như có kết tủa Al(OH)3 và bị hòa tan một phần. Đặt số mol Al2(SO4)3 là x ta có nAl3+= 2x; nSO42-= 3x. Theo công thức kinh nghiệm thì nOH-= 4nAl3+- n↓ → 0,1.2.0,5 = 4.2x - n↓ => n↓ = 8x - 0,1; nBaSO4= 3x => 233.3x + 78(8x - 0,1) = 12,045 <=> x = 0,015 => V = 0,15 = 150ml
Những câu hỏi liên quan
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết  2 trả lời Cân bằng các phương trình hóa học sau (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Phương pháp giải: Ta có: nBa(OH)2= 0,05 mol; nAl2(SO4)3= V.0,1/1000 (mol) 3Ba(OH)2+ Al2(SO4)3 → 3BaSO4+ 2Al(OH)3 0,3V/1000 mol← 0,1V/1000 mol 0,3V/1000 0,2V/1000 mol Ba(OH)2+ 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O x 2x mol Sau phản ứng thu được 0,3V/1000 mol BaSO4 và (0,2V/1000-2x) mol Al(OH)3 Và nBa(OH)2= 0,3V/1000 + x = 0,05 Giải hệ trên ta có: V Lời giải chi tiết: Ta có: nBa(OH)2= 0,05 mol; nAl2(SO4)3= V.0,1/1000 (mol) 3Ba(OH)2+ Al2(SO4)3 → 3BaSO4+ 2Al(OH)3 0,3V/1000 mol← 0,1V/1000 mol 0,3V/1000 0,2V/1000 mol Ba(OH)2+ 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O x 2x mol Sau phản ứng thu được 0,3V/1000 mol BaSO4 và (0,2V/1000-2x) mol Al(OH)3 → 233. 0,3V/1000 + 78. (0,2V/1000-2x)= 12,045 Và nBa(OH)2= 0,3V/1000 + x = 0,05 Giải hệ trên ta có: V=150 ml; x= 0,005 mol Đáp án B
Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. B. C. D. Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kế?Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 75. B. 150. C. 200. D. 300.
Định hướng tư duy giải Nếu kết tủa là cực đại
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đáp án: $V = 0,15\ l$ Giải thích các bước giải: Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,5.0,1=0,05\ mol$ PTHH: $3Ba(OH)_2 + Al_2(SO_4)_3 \to 3BaSO_4↓ + 2Al(OH)_3 ↓$ (1) Giả sử, nếu $Ba(OH)_2$ hết thì theo PTHH: $n_{BaSO_4} = n_{Ba(OH)_2} = 0,05\ mol;\ n_{Al(OH)_3} = \dfrac 23 n_{Ba(OH)_2} = \dfrac 1{30}\ mol$ $⇒ m_↓ = 0,05.233+\dfrac 1{30}.78 = 14,25 > 12,045\ g$ Vậy chứng tỏ $Ba(OH)_2$ dư, $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần. Gọi số mol của $Ba(OH)_2(1)$ là x mol Theo (1): $n_{BaSO_4}=x;\ n_{Al(OH)_3}=\dfrac 23 x$ $Ba(OH)_2+2Al(OH)_3\to Ba(AlO_2)_2 + 4H_2O \\\hspace{0,1cm}0,05-x \hspace{0,7cm}0,1-2x$ Vậy $m_↓ = m_{BaSO_4} + m_{Al(OH)_3\ \text{còn lại}}$ $⇒m_↓= x.233 + (\dfrac 23 x - 0,1 + 2x).78 = 12,045$ $⇒ x = 0,045\ mol$ $⇒ n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac 13 n_{Ba(OH)_2} = 0,015\ mol ⇒ V = 0,15\ l$ |
