Cong thuc phan tu của cồn là gì năm 2024

Nguồn gốc và thải trừ:

Ethanol (công thức hóa học: C2H5OH) là thành phần có trong các đồ uống có cồn. Ethanol là chất lỏng không màu trong suốt, dễ bay hơi, có mùi đặc trưng và vị cay. Khi uống vào cơ thể, khoảng 20% ethanol được hấp thu ở dạ dày và 80% hấp thu ở ruột non. Ethanol được hấp thu từ ruột sẽ theo tĩnh mạch cửa đến gan. Tại đây, 90% ethanol được chuyển hóa, một phần nhỏ được bài tiết nguyên dạng qua mồ hôi, hơi thở và nước tiểu. Ethanol được chuyển hóa chủ yếu bởi ADH ở bào tương của tế bào gan tạo thành acetaldehyde.

Ethanol gây độc trên hầu hết các hệ cơ quan, một số triệu chứng nhiễm độc có liên quan đến tác dụng của chất chuyển hóa acetaldehyde. Việc lạm dụng rượu có khả năng gây tổn thương các cơ quan trong cơ thể, đặc biệt là gan, dạ dày, thực quản, ruột, tụy và não bộ.

Nồng độ Ethanol trong máu tiến triển theo thời gian: tăng rất cao sau 1 h và được thải trừ sau 4 - 5h. Trong trường hợp có suy gan: nồng độ Ethanol trong máu tăng cao hơn và nồng độ này giảm xuống chậm hơn bình thường.

Nồng độ Ethanol trong máu xuất hiện chậm hơn và ở mức tăng thấp hơn khi hấp thụ rượu xảy ra trong và sau bữa ăn, hay khi hấp thu rượu cùng với đường.

Các xét nghiệm khác như công thức máu, nồng độ glucose máu và điện giải đổ thường được chì định thực hiện cùng với xét nghiệm định lượng nồng độ Ethanol trong máu do một số tình trạng lâm sàng liên quan với các rối loạn nói trên, cũng có thể gây các triệu chứng tương tự như triệu chứng ngộ độc rượu.

Bản chất của chất của xét nghiệm

Định lượng Ethanol ( cồn ) trong huyết tương.

Etahnol được định lượng theo phương pháp động học enzym.

ADH

Ethanol + NAD ---> acetaldehyde + NADH + H+

Ethanol và NAD được chuyển đổi thành acetaldehyd và NADH bởi ADH (alcoldehydrogenase). Các NADH được hình thành trong quá trình phản ứng làm thay đổi độ hấp thụ, nồng độ ethanol được đo ở bước sóng 340nm.

Ethanol máu tăng cao trong các trường hợp:

Nguyên nhân chính thường gặp: uống rượu, bia, trong các đồ uống, thuốc chứa cồn.

Xét nghiệm xác định nồng độ cồn trong máu thường được thực hiện như một phần của biên bản điều tra pháp y liên quan với tai nạn giao thông.

Chỉ định xét nghiệm:

- Chẩn đoán: giúp chẩn đoán các bệnh lý cấp tính liên quan với ngộ độc rượu cấp.

- Bằng chứng pháp lý: đối với người gây ra tai nạn giao thông khi lái xe.

Trị số tham chiếu bình thường trong máu:

- Bình thường nồng độ Ethanol trong máu nằm trong khoảng: 0 – 8,1mg/dL

- Hôn mê do ngộ độc rượu có thể xảy ra khi nồng độ Ethanol trong máu > 250mg/dL (tình trạng này có thể đi kèm với hạ đường máu, hay nhiễm toan ceton do rượu).

- Tử vong có thể xảy ra khi nồng độ Ethanol trong máu đạt tới ngưỡng 500mg/dL.

Cách lấy mẫu và chuẩn bị bệnh nhân:

- Mẫu máu lấy khoảng 2ml, chống đông bằng lithiheparin hoặc EDTA. Mẫu bệnh phẩm cần bảo quản kín tránh bay hơi làm giảm nồng độ Ethanol.

Rượu là một chất hữu cơ rất phổ biến trong đời sống thường ngày của chúng ta những không phải ai trong chúng ta cũng hiểu hết được tất cả những tính chất cơ bản, công thức hóa học của rượu, phương pháp điều chế cũng như những ứng dụng trong đời sống thường ngày.. Hãy cùng VUIHOC tìm hiểu sâu hơn về loại chất này nhé !

1. Công thức hóa học của rượu

Ethanol hay còn có các cách gọi khác là rượu etylic, ancol etylic, là thành phần chính của rượu, bia và đồ uống có cồn khác. Ethanol là tên hóa học của rượu, là một hợp chất hữu cơ thuộc nhóm ancol no nằm trong dãy đồng đẳng của CH3OH.

Công thức chung của rượu etylic: C2H6O

Công thức hóa học của rượu etylic: C2H5OH

Công thức phân tử của rượu etylic: CH3-CH2-OH

Khối lượng phân tử của rượu etylic: M = 46

Cấu tạo chi tiết gồm một nhóm etyl CH3-CH2- liên kết với một nhóm hidroxyl (–OH).

2. Tính chất hóa học của rượu etylic

Do rượu trong dãy đồng đẳng của CH3OH chỉ có một nhóm -OH nên rượu etylic sẽ mang tính chất hóa học của một ancol đơn chức.

2.1. Phản ứng với kim loại mạnh

Etanol tác dụng với các kim loại mạnh như Na, K,… tạo ra khí H2

PTPƯ: 2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2↑

2.2. Phản ứng oxi hóa

Rượu etylic rất dễ cháy, khi cháy không tạo ra khói và ngọn lửa có màu xanh da trời, tỏa ra nhiều nhiệt

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O (phản ứng tạo nhiệt)

2.3. Phản ứng với axit axetic

Phản ứng với axit axetic là phản ứng este hóa.

Tổng quát phản ứng este hóa:

ROH + R’COOH ↔ R’COOR + H2O

Phản ứng được thực hiện trong môi trường có axit và được đun nóng.

Phản ứng có tính thuận nghịch nên chú ý đến các yếu tố chuyển dịch cân bằng.

C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O

Tham khảo ngay bộ tài liệu ôn tập kiến thức và tổng hợp phương pháp giải mọi dạng bài tập trong đề thi THPT Quốc gia

3. Tính chất vật lý của rượu

Rượu etylic là một chất hữu cơ lỏng không màu, trong suốt, có mùi thơm, vị cay nồng, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, rất dễ bay hơi.

Khối lượng riêng 0,789 g/cm3

Nhiệt độ sôi 78,39 độ C

Nhiệt độ nóng chảy Etylic ở 114,15 độ C

Rượu etylic tạo liên kết hidro nên nhiệt độ sôi cao hơn các dẫn xuất của hidrocacbon có khối lượng phân tử tương đương:

Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất của halogen > ete > hidrocacbon

4. Các phương pháp điều chế ancol etylic

Là một chất hữu cơ phổ biến trong cuộc sống nên việc điều chế Ancol etylic cũng là những phương pháp có yêu cầu đơn giản, dễ thực hiện.

4.1. Lên men đường hoặc tinh bột và cộng hợp etilen với nước

Đây là phương pháp điều chế thông dụng nhất

Tinh bột hoặc đường → Rượu etylic.

C6H12O6 → 2CH3CH2OH + 2CO2

Cho etilen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác

Tuân theo quy tắc Maccopnhicop

Phản ứng cần xúc tác acid: H2SO4, H3PO4 (không dùng axit HX)

CH2 = CH2 + H2O → C2H5OH

4.2. Công nghệ Hidrat hóa Etylen

CH3CHO + H2 → CH3-CH2-OH (phản ứng có xúc tác nhiệt độ và Ni)

Thủy phân C2H5-X, dẫn xuất của este

C2H5X + NaOH → C2H5OH +NaCl

CH3COOC2H5 + H2O → C2H5OH + CH3COOH

5. Công thức tính độ rượu

- Nhắc đến rượu thì không thể không đề cập tới nồng độ của rượu.

VD: Rượu 31 độ, rượu 25 độ,…

Độ rượu (nồng độ rượu) bản chất là số ml Etylic nguyên chất có trong 100ml hỗn hợp Etylic với nước.

Ghi chú: V là thể tích được đo bằng ml hoặc lít.

6. Ứng dụng của rượu etylic

- Là nguyên liệu chủ yếu trong dây truyền sản xuất một số dược phẩm, rượu, bia, các đồ uống có cồn, cao su tổng hợp, axit axetic.

- Được sử dụng làm dung môi để pha chế vecni, nước hoa.

- Ngoài ra etanol ( hay còn gọi là rượu etylic) còn có công dụng như là nhiên liệu cồn (thường trộn lẫn với xăng) và ứng dụng trong hàng loạt các quy trình công nghiệp khác nhau. Etanol (rượu etylic) cũng còn có thể ứng dụng được trong các sản phẩm chống đông lạnh vì điểm đóng băng thấp (-114 độ C).

- Dung dịch chứa 70% etanol (rượu etylic) được dùng làm tẩy uế. Các gel vệ sinh kháng khuẩn phổ biến nhất ở nồng độ 62%. Khử trùng rất tốt khi sử dụng etanol ở dạng dung dịch có nồng độ khoảng 70%, nồng độ cao hơn hay thấp hơn lại có khả năng kháng khuẩn kém hơn. Etanol giết chết các sinh vật chủ yếu bằng cách gây biến tính protein của chúng và hòa tan lipid của chúng. Ngoài ra, etanol (rượu etylic) còn có hiệu quả trong việc phòng ngừa lại các loại vi khuẩn và vi nấm cùng với nhiều loại virus nhưng lại kém hiệu quả trong việc chống lại các bào tử của vi khuẩn.

* Tác hại của rượu etylic

Tùy vào nồng độ rượu của etylic khác nhau mà các tác hại của loại rượu này cũng sẽ khác nhau. Tuy nhiên, nhìn chung, khi sử dụng etylic quá nhiều sẽ khiến người sử dụng bị say, ảnh hưởng đến thần kinh, sức khỏe và không thể làm chủ được hành động của bản thân có thể gây ra những rủi ro về sức khỏe cho bản thân hoặc người khác.

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA

Khóa học online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:

⭐ Xây dựng lộ trình học từ mất gốc đến 27+

⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích

⭐ Tương tác trực tiếp hai chiều cùng thầy cô

⭐ Học đi học lại đến khi nào hiểu bài thì thôi

⭐ Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời gian làm đề

⭐ Tặng full bộ tài liệu độc quyền trong quá trình học tập

Đăng ký học thử miễn phí ngay!!

Trên đây là toàn bộ những phần lý thuyết cần thiết về công thức hóa học của rượu, một tính chất hóa học của rượu etylic và một số ứng dụng của Etylic trong đời sống. Để có thể làm được tốt bài tập phần này thì các em cần nắm chắc kiến thức lý thuyết, tránh nhầm lẫn để làm sai những câu không đáng có. Để ôn thi đạt hiệu quả như mong muốn, các em có thể truy cập ngay vào trang web Vuihoc.vn để có thể đăng ký tài khoản hoặc liên hệ nhanh qua trung tâm hỗ trợ của VUIHOC để ôn tập và nắm bắt được thật nhiều kiến thức nhé!