Đề bài
Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm kali clorua và kali sunfat bằng dung dịch axit sunfuric đặc, thu được 1,218 gam kali sunfat.
a] Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b] Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp rắn ban đầu.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
PTHH : \[2KCl + H_2SO_4[đặc] K_2SO_4 + 2HCl\]
Đặt x và y là số mol KCl và \[K_2SO_4\] trong hỗn hợp. Ta có
74,5x + 174y = 1,14 [1]
87x+ 174y= 1,218 [2]
Lời giải chi tiết
PTHH : \[2KCl + H_2SO_4[đặc] K_2SO_4 + 2HCl\]
Khối lượng muối trong hỗn hợp :
Đặt x và y là số mol KCl và \[K_2SO_4\] trong hỗn hợp. Ta có
74,5x + 174y = 1,14 [1]
Khối lượng \[K_2SO_4\] sau phản ứng bao gồm khối lượng \[K_2SO_4\] vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng \[K_2SO_4\] sinh ra sau phản ứng [m = 174.0,5x = 87x]. Ta có :
87x+ 174y= 1,218 [2]
Giải hệ phương trình [1] và [2], được x = 0,006 ; y = 0,004.
Khối lượng KCl là : 74,5.0,006 = 0,447 [g].
Khối lượng \[K_2SO_4\] là : 1,143 - 0,447 = 0,696 [g].