- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Tính pH của các dụng dịch trong trường hợp sau đây: Dung dịch H2SO4 0,005 M. Dung dịch Ba[OH]2 0,0005 M. Trộn 100ml 0,001M với 100ml H2SO4 thu được dung dịch X. Trộn 100ml HNO3 0,001M với 100ml NaOH 0,003 M thu được dung dịch Y
Các câu hỏi tương tự
1 trả lời
Xác định công thức phân tử của M [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Tinh số mol [Hóa học - Lớp 8]
3 trả lời
Tính số nguyên tử nhôm có trong [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Có 4 lọ riêng biệt mất nhãn [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
a, H+=2CM H2SO4=2.0,05=0,1MpH=-logH+=1b, OH-=2CM BaOH2=2.0,005=0,01MpH=14+logOH-=12c, OH-=CM NaOH=0,001 MpH=14+logOH-=11d, H+=2CM H2SO4+CM HCl=2.0,01+0,05=0,07MpH=-logH+=1,15e, OH-=CM KOH+2CM BaOH2=0,1+2.0,2=0,5MpH=14+logOH-=13,7.