Đề bài - đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - chương 4 - đề số 2 - hóa học 10

Đề bài

Câu 1: Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?

A. NaOH + HBr NaBr + H2O.

B. 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO.

C. Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4.

D. O3 O2 + O.

Câu 2: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

A. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B. 2HCl + Mg MgCl2 + H2

C. HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

D. 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng:

Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là

A. 53

B. 55

C. 57

D. 59

Câu 4: Cho dãy các chất và ion sau: HCl, SO2, F2, Fe2+, Al, Cl2. Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 5: Ở phản ứng oxi hóa khử nào sau đây chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố ?

A. 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI

B. 2HgO 2Hg + O2

C. 2KClO3 2KCl + 3O2

D. 4HClO4 2Cl2 + 7O2 + 2H2O

Câu 6: Cho ba phản ứng hóa học dưới đây

1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

3) 2KClO3\(xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KCl + 3O2

Các phản ứng oxi hóa khử là

A. 1

B. 2

C. 1 và 2

D. 1 và 3

Câu 7: Trong phản ứng sau:

Cl2 + 2H2O + SO2 H2SO4 + 2HCl, thì :

A. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.

B. Cl2 là chất oxi hóa, SO2 là chất khử.

C. Cl2 là chất khử, SO2 là chất oxi hóa.

D. SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,344 lít khí N2 (đktc) và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH3. Gía trị của m là:

A. 0,54

B. 1,62

C. 10,08

D. 9,72

Câu 9: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư, thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,22.

B. 2,62.

C. 2,52.

D. 2,32.

Câu 10: Thể tích dung dịch HNO3 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1 là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO):

A. 1,0 lít

B. 0,6 lít

C. 0,8 lít

D. 1,2 lít

Câu 12: Thực hiện các thí nghiệm sau

a. Nung nóng KNO3

b. Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư

c. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

d. Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch FeCl2

e. Cho Si vào dung dịch NaOH

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau:

\(N{H_3}\xrightarrow[{{t^0},xt}]{{ + {O_2}}}NO\xrightarrow{{ + {O_2}}}N{O_2}\xrightarrow{{ + {O_2} + {H_2}O}}HN{O_3}\xrightarrow{{ + CuO}}Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}N{O_2}\)

Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng oxi hóa - khử trong chuỗi trên là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 14: Cho phản ứng: aCu + bHNO3 cCu(NO3)2 + dNO + eH2O

Với a, b, c, d, e là những số nguyên tối giản. Tổng (a+b) bằng?

A. 5

B. 8

C. 11

D. 12

Câu 16: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra các sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì 1 phân tử CuFeS2 sẽ

A. nhường 13e.

B. nhận 12e.

C. nhận 13e.

D. nhường 12e.

Câu 17: Chia 22,0 g hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với O2 thu được 15,8 g hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V (lít) khí H2 (đktc). Giá trị của V là:

A. 6,72.

B. 13,44.

C. 8,96.

D. 3,36.

Câu 18: Hoà tan 15,4 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch C. Tính khối lượng muối có trong dung dịch C: (Zn=65; Mg=24; Cl=35,5; H=1)

A. 36,7g

B. 37,3g

C. 26,35g

D. 26,05g

Câu 19: Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 và O2 thu được 39,7 gam chất rắn Z chỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại. Khối lượng của Mg trong 15,2 gam X là

A. 4,8 gam.

B. 7,2 gam.

C. 9,2 gam.

D. 3,6 gam.

Câu 20: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là

A. 11,2 gam

B. 5,6 gam

C. 0,7 gam

D. 6,4 gam

Câu 21: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay tự oxi hoá - khử)?

A. 2KClO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KCl + 3O2

B. S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O

C. 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

D. Cl2 + 2KOH KClO + KCl + H2O

Câu 22: Trong các phản ứng hóa học, SO2 có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì

A. lưu huỳnh trong SO2 đã đạt số oxi hóa cao nhất.

B. SO2 là oxit axit.

C. lưu huỳnh trong SO2 có số oxi hóa trung gian.

D. SO2 tan được trong nước.

Câu 23: Chất nào dưới đây thể hiện tính khử khi cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. Fe.

B. Fe(OH)2.

C. FeO.

D. FeCl3.

Câu 24: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu được hỗn hợp sản phẩm gồm Cu(NO3)2, H2SO4, NO và H2O thì số electron mà 1 mol Cu2S đã nhường là

A. 9 electron

B. 6 electron

C. 2 electron

D. 10 electron

Câu 25: Đốt 13 gam bột kim loại R hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại R là

A. Zn.

B. Cu.

C. Al.

D. Ca.

Lời giải chi tiết

Câu 1:

\(3\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O \to 2H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O\)

Đáp án B

Câu 2:

Ở phản ứng: HCl + Mg MgCl2 + H2 ta thấy HCl nhận e nên là chất oxi hóa:

2H+ + 2e H2

Đáp án B

Câu 3:

\({\mathop {Fe}\limits^{ + 8/3} _3}{O_4} + {\rm{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to {\rm{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 2} O{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{{\rm{3x}}}\\{}\\{{\rm{1x}}}\end{array}\left| \begin{array}{l}3\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 8/3} \,\, \to \,\,3\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} \,\, + \,\,1{\rm{e}}\\\mathop N\limits^{ + 5} \,\, + \,\,3{\rm{e}}\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \end{array} \right.\)

=> cân bằng: 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

=> Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là = 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55

Đáp án B

Câu 4:

Có 4 chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: HCl, SO2, Fe2+, Cl2.

Đáp án B

Câu 5:

Phản ứng chỉ có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố là :

\(3\mathop {{I_2}}\limits^0 + 3{H_2}O \to H\mathop I\limits^{ + 5} {O_3} + 5H\mathop I\limits^{ - 1} \)

Đáp án A

Câu 6:

Phản ứng oxi hóa khử làm thay đổi số oxi hóa của các chất

=> có 2 phản ứng oxi hóa khử là

\(\begin{align} & 1)~2\overset{0}{\mathop{Na}}\,~+~2{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}{{O}_{{}}}\to \text{}2\overset{+1}{\mathop{Na}}\,OH~+{{\overset{0}{\mathop{~H}}\,}_{2}} \\ & 3)\text{ }2K\overset{+5}{\mathop{Cl}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{3}}~\to 2K\overset{1}{\mathop{Cl}}\,~+\text{ }3{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}} \\ \end{align}\)

Đáp án D

Câu 7:

\({\mathop {Cl_2}\limits^0 } + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) => Cl2 là chất oxi hóa

\(\mathop S\limits^{ + 4} - 2e \to \mathop S\limits^{ + 6} \) => SO2 là chất khử

Đáp án B

Câu 8:

Vì khi cho NaOH vào dd X thì tạo ra khí NH3 nên pư tạo muối NH4NO3

Al Al+3 + 3e 2N+5 +10e N2 N+5 + 8e N-3

Số mol khí N2 là 0,06 mol

Số mol khí NH3 là 0,06 mol

Ta có NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 +H2O

Số mol NH4NO3 là 0,06 mol

Áp dụng đinh luật bảo toàn e thì

3nAl = 10.0,06 + 8.0,06 nên nAl=0,36 mol

Khối lượng của Al là 0,36 .27=9,72 g

Đáp án D

Câu 9:

Sơ đồ: \(F{\rm{e}} + {O_2} \to X\left\{ {F{\rm{e}}O,F{{\rm{e}}_2}{O_3},F{e_3}{O_4},F{\rm{e}}} \right\} + HN{O_3} \to F{\rm{e}}{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + {H_2}O\)

Fe0 Fe+3 + 3e O2 + 4e 2O-2

x 3x (mol) y 4y (mol)

N+5 + 3e N+2 (NO)

0,075 0,025 (mol)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}56{\rm{x}} + 32y = 3\\3x = 4y + 0,075\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,045\\y = 0,015\end{array} \right.\)

⟹ m = mFe = 56.0,045 = 2,52 gam

Đáp án C

Câu 10:

Gọi nFe = nCu = a mol => 56a + 64a = 18 => a = 0,15 mol

Do thể tích dung dịch HNO3 cần dùng ít nhất, nên sắt sẽ bị hòa tan hết bởi HNO3 vừa đủ tạo muối Fe3+, Cu tác dụng vừa đủ với Fe3+ tạo muối Cu2+ và Fe2+ => sau phản ứng chỉ thu được hai muối Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2

\(Fe~\,\,\to ~~~\overset{+2}{\mathop{Fe}}\,\,\,\text{+ }2e~~~\)

0,15 0,3

\(Cu~~\to \,\,\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,\,\,+\,\,2e\)

0,15 0,3

=> necho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol

=> ne nhận = 3.nNO = 0,6 => nNO = 0,2 mol

Ta có:\({{n}_{NO_{3}^{-}}}\) = ne cho = 0,6 mol

Bảo toàn nguyên tố N: \({{n}_{HN{{O}_{3}}}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}+{{n}_{NO}}=0,6+0,2=0,8\,\,mol\)

=> [HNO3] = \(\frac{0,8}{1}\)= 0,8 lít

Đáp án C

Câu 11: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Sự oxi hóa là sự mất (nhường) electron

B. Sự khử là sự mất electron hay cho electron

C. Chất khử là chất nhường (cho) electron

D. Chất oxi hóa là chất thu electron

Câu 11:

B sai vì sự khử là sự nhận e

Đáp án B

Câu 12:

(a) KNO3 KNO2 + ½ O2 phản ứng oxh khử

(b) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O phản ứng oxh khử

(c) Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 phản ứng oxh khử

(d) KHSO4 + FeCl2 không phản ứng

(e) Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 Phản ứng oxh khử

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là 4

Đáp án C

Câu 13:

=> các phương trình (1), (2), (3) , (5) đều là phản ứng oxi hóa khử => có 4 phản ứng oxh - khử

Đáp án B

Câu 14:

Vậy 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Tổng a + b = 3 + 8 = 11

Đáp án C

Câu 15: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử :

A. NH3 + HNO3 NH4NO3

B. NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3

C. NH3 + HCl NH4Cl

D. 2NH3 +3CuO N2 +3Cu + 3H2O

Câu 15:

\(2\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 3CuO{\text{ }} \to {\text{ }}\mathop {{N_2}}\limits^0 + 3Cu{\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}O\)

Đáp án D

Câu 16:

Xét quá trình cho e:

\(CuF\text{e}{{\text{S}}_{2}}\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,O+{{\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,}_{2}}{{O}_{3}}+\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+12\text{e}\)

Ta có bán phản ứng: CuFeS2 Cu2+ + Fe3+ + 2S4+ + 13e

Vậy 1 phân tử CuFeS2 nhường 13e

Đáp án A

Câu 17:

Phần 1 và phần 2 như nhau nên số mol e cho và nhận là như nhau.

Phần 1: BTKL ta có: mO = mOxit mKL = 15,8 11 = 4,8 gam

=> nO = 4,8 : 16 = 0,3 mol

=> ne cho = ne nhận = 2nO = 0,3.2 = 0,6 mol

Phần 2: n e cho = n e nhận = 2nH2 => 2nH2 = 0,6 => nH2 = 0,3 mol

=> VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 18:

nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Đặt số mol của Zn và Mg lần lượt là x và y (mol).

PTHH:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

x x x (mol)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

y y y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp kim loại: 65x + 24y = 15,4 (1)

- Số mol H2: x + y = 0,3 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,2 và y = 0,1

Dung dịch C chứa các muối: ZnCl2 (0,2 mol) và MgCl2 (0,1 mol)

=> m muối = 0,2.136 + 0,1.95 = 36,7 gam

Đáp án A

Câu 19:

Đặt nCl2 = x; nO2 = y (mol)

BTKL: mY= mZ mX = 39,7 15,2 = 24,5 (g)

Ta có hệ:

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,4 \hfill \\
71x + 32y = 24,5 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,3 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Đặt nMg = a; nCa = b (mol)

Ta có hệ:

\(\left\{ \begin{gathered}
{m_{Mg}} + {m_{Ca}} = {m_X} \hfill \\
\xrightarrow{{BT:e}}2{n_{Mg}} + 2{n_{Ca}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
24a + 40b = 15,2 \hfill \\
2a + 2b = 2.0,3 + 4.0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,3 \hfill \\
b = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> mMg = 0,3.24 = 7,2 (g)

Đáp án B

Câu 20:

Xét quá trình phản ứng có Fe cho e và Cu2+ nhận e

\(Fe\,\,\, \to \mathop {Fe}\limits^{ + 2} \,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}\)

x 2x

\(\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,Cu\)

2x x

mthanh Fe = mCu sinh ra mFe phản ứng = 64x 56x = 8x = 0,8 (g) => x = 0,1 (mol)

=> mFe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án B

Câu 21:

Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố) => Cl2 + 2KOH KClO + KCl + H2O

Đáp án D

Câu 22:

SO2 có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì lưu huỳnh trong SO2 có số oxi hóa trung gian.

Đáp án C

Câu 23:

Chất khử là chất nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn.

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 => Fe thể hiện tính khử

Đáp án A

Câu 24:

Xét quá trình cho e:

\(Cu{{\rm{S}}_2}\,\, \to \,\,\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + 2{H_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_4} + 10{\rm{e}}\)

=> 1 mol CuS2 nhường 10e

Đáp án D

Câu 25:

Bảo toàn khối lượng: \({{m}_{R}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}={{m}_{oxit}}\,\,=>{{m}_{{{O}_{2}}}}=16,2-13=3,2\,\,gam\,\,=>\,\,{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,1\,\,mol\)

Xét quá trình cho nhận e và áp dụng bảo toàn e:

\(\begin{align} & R\to \overset{+2}{\mathop{R}}\,+2\text{e}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{O}_{2}}\,\,\,+\,\,\,4\text{e}\to2\overset{-2}{\mathop{O}}\, \\ & 0,2\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\to \,\,0,4 \\ \end{align}\)

\(=>\text{ }{{n}_{R}}=0,2\text{ }mol=>{{M}_{R}}=\frac{13}{0,2}=65\)

=> R là kim loại Zn

Đáp án A