Chia sẻ:
Nguyên tử trung tính là gì? [Có ví dụ]
Một nguyên tử trung tính là cái mà thiếu điện tích do sự bù giữa số lượng proton và electron của nó. Cả hai đều là các hạt hạ nguyên tử tích điện.
Các proton được kết tụ bên cạnh neutron và tạo thành hạt nhân; trong khi các electron được khuếch tán bằng cách xác định một đám mây điện tử. Khi số lượng proton trong một nguyên tử, bằng số nguyên tử của nó [Z], bằng với số electron, người ta nói rằng có sự bù giữa các điện tích trong nguyên tử.
Ví dụ, có một nguyên tử hydro [ảnh trên], có proton và electron. Proton được định vị ở trung tâm của nguyên tử là hạt nhân của nó, trong khi electron quay quanh không gian xung quanh, để lại các vùng có mật độ electron thấp hơn khi nó di chuyển ra khỏi hạt nhân.
Đây là một nguyên tử trung tính vì đúng là Z bằng số electron [1p = 1e]. Nếu nguyên tử H bị mất proton đơn lẻ đó, bán kính nguyên tử sẽ co lại và điện tích proton sẽ thắng thế, trở thành cation H.+ [hydron]. Mặt khác, nếu nó thu được một electron, sẽ có hai electron và nó sẽ trở thành anion H-- [hydrua].
Chỉ số
- 1 nguyên tử trung tính vs ion
- 1.1 Na vs Na+
- 2 phân tử trung tính
- 3 ví dụ
- 3.1 Oxy
- 3.2 Đồng
- 3.3 Khí quý
- 3.4 Hợp kim kim loại
- 4 tài liệu tham khảo
Nguyên tử trung tính vs ion
Ví dụ về nguyên tử trung tính của H, người ta thấy rằng số lượng proton bằng với số electron [1p = 1e]; tình huống không xảy ra với các ion dẫn xuất bởi sự mất hoặc thu được của một điện tử.
Các ion được hình thành do sự thay đổi số lượng electron, do nguyên tử thắng chúng [-] hoặc mất chúng [+].
Trong nguyên tử của cation H+ Điện tích hóa trị của proton đơn độc chiếm ưu thế trước sự vắng mặt hoàn toàn của một electron [1p> 0e]. Điều này đúng với tất cả các nguyên tử nặng hơn [np> ne] của bảng tuần hoàn.
Mặc dù sự hiện diện của điện tích dương có vẻ không đáng kể, nhưng nó thay đổi theo đường chéo các đặc điểm của nguyên tố được đề cập.
Mặt khác, trong nguyên tử anion H- Điện tích âm của hai electron chiếm ưu thế trước proton lõi đơn [1p