Phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa NH4Cl với dung dịch KOH là

Cân bằng phản ứng

2KOH + Na2CO3 K2CO3 + 2NaOH

KOH + NH4Cl → H2O + KCl + NH3

Tìm hiểu về KOH

Công thức kali hydroxit
Kali hydroxit là một bazơ vô cơ quan trọng, và còn được gọi là kali ăn da hoặc dung dịch kiềm kali.

Công thức và cấu tạo: Công thức hóa học của kali hiđroxit là KOH, và khối lượng mol phân tử của nó là 56,11 g / mol. Cấu trúc của KOH bao gồm một liên kết ion giữa cation kim loại kali và anion hydroxyl, như hình dưới đây. KOH rắn có cấu trúc tinh thể hình thoi, tương tự như cấu trúc của natri clorua.

Điều chế: Quá trình điều chế KOH trong công nghiệp tương tự như NaOH, bằng quá trình cloralkali. Nó được điều chế bằng cách điện phân dung dịch kali clorua, cùng với khí clo như một sản phẩm phụ:

2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + Cl2 + H2

Tính chất vật lý: Kali hiđroxit là chất rắn màu trắng, có khối lượng riêng là 2,12 g / mL, điểm nóng chảy là 360 ° C và điểm sôi là 1,327 ° C. Nó thường có sẵn dưới dạng viên nén trong suốt hoặc dưới dạng dung dịch nước với các nồng độ khác nhau.

Tính chất hóa học: KOH là chất rắn hút ẩm cao, hút nước từ không khí, do đó nó trở thành chất hút ẩm [chất làm khô] hữu ích trong phòng thí nghiệm. Nó rất bền nhiệt [không bị phân hủy ngay cả ở nhiệt độ cao]. Nó hòa tan trong nước tạo thành dung dịch KOH trong nước, có tính kiềm mạnh được gọi là dung dịch kiềm kali. Nó dễ dàng phản ứng với axit để tạo thành nhiều loại muối kali, có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Công dụng: Kali hydroxit được sử dụng trong nhiều ứng dụng tương tự như natri hydroxit. Ngoài ra, dung dịch nước KOH được sử dụng làm chất điện phân trong pin kiềm. Nó cũng được sử dụng để sản xuất xà phòng mềm và xà phòng lỏng bằng cách xà phòng hóa. Nhiều muối kali hữu ích trong công nghiệp được điều chế bằng phản ứng với KOH. Một số ứng dụng khác của KOH là trong sản xuất hóa chất, sản xuất phân bón, lọc dầu và dung dịch tẩy rửa.

Ảnh hưởng đến sức khỏe / nguy cơ an toàn: KOH là một bazơ mạnh và ăn mòn, có thể xâm nhập vào da và các mô. Tiếp xúc da hoặc mắt với dung dịch KOH có thể gây bỏng, kích ứng nghiêm trọng và thậm chí mù lòa. Hít phải chất ăn mòn này có thể làm hỏng màng nhầy và phổi. Nếu nuốt phải, nó cực kỳ độc hại và có thể dẫn đến tổn thương mô vĩnh viễn và gây tử vong.

Kali hydroxit được sử dụng để làm gì?
Potassium hydroxide, hay kali ăn da, được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp. Kali cacbonat, photphat kali, phân bón lỏng, xà phòng kali và chất tẩy rửa là những công dụng chính.

Những nguy hiểm của kali hydroxit là gì?
Gây nhức mắt, chảy nước mắt, đỏ và sưng tấy. Phơi nhiễm lớn hơn gây bỏng nghiêm trọng và có khả năng mù lòa sau đó. Phơi nhiễm mãn tính: tiếp xúc nhiều lần với dung dịch loãng hoặc bụi kali hydroxit có tác dụng phá hủy mô.

Kali hydroxit có phải là chất gây ung thư không?
Chương trình Độc chất học Quốc gia [NTP], Cơ quan Nghiên cứu Ung thư Quốc tế [IARC] và Cơ quan Quản lý An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp [OSHA] không công nhận kali hydroxit là chất gây ung thư. Kali hydroxit có độc tính thấp đối với các loài sinh vật biển.

Kali hydroxit trong hóa học là gì?
Kali hydroxit, còn được gọi là dung dịch kiềm, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là KOH. Thường được gọi là kali ăn da, nó là một chất nền mạnh được bán ở các dạng khác nhau bao gồm viên, mảnh và bột. Nó được sử dụng trong các ứng dụng khác nhau trong hóa chất, khai thác mỏ và sản xuất.

PH của KOH là bao nhiêu?
KOH là một ví dụ về bazơ mạnh có nghĩa là nó phân ly trong dung dịch nước thành các ion của nó. Mặc dù độ pH của KOH hoặc kali hydroxit rất cao [các dung dịch điển hình thường nằm trong khoảng từ 10 đến 13], giá trị chính xác phụ thuộc vào nồng độ của bazơ mạnh này trong nước.

Kali hydroxit [KOH] nói chung là chất rắn dạng bột hoặc vảy màu trắng, và tính chất của nó tương tự như xút, có tính kiềm và ăn mòn mạnh. Kali hydroxit dễ dàng hút ẩm trong không khí và mê sảng, hấp thụ khí cacbonic để tạo thành kali cacbonat.

Kali hydroxit hòa tan trong etanol, ít hòa tan trong ete, và sinh ra nhiều nhiệt khi hòa tan trong nước, rượu hoặc được xử lý bằng axit. Kali hydroxit có thể được sử dụng làm chất hút ẩm, chất hấp thụ, được sử dụng để tạo ra axit oxalic và các muối kali khác nhau, và cũng được sử dụng trong mạ điện, khắc, in thạch bản, v.v.

Kali hydroxit là một bazơ mạnh, có tính kiềm và ăn mòn mạnh. Tính chất của nó tương tự như xút, nó có thể phản ứng với axit tạo thành muối và nước, cũng có thể phản ứng với dung dịch thử quỳ tím chuyển sang màu xanh lam, dung dịch thử phenolphtalein chuyển sang màu đỏ, đồng thời phản ứng với oxit lưỡng tính và kim loại lưỡng tính.

Tính chất vật lý

Kali hydroxit có tính kiềm mạnh và ăn mòn. Khối lượng công thức 56,1. Điểm nóng chảy là 380 ° C, điểm sôi là 1324 ° C, khối lượng riêng tương đối là 2,04g / cm3, chiết suất là n20 / D1,421 và áp suất hơi là 1mmHg [719 ° C].

Tính chất hóa học

1. Phản ứng với axit
Chẳng hạn như phản ứng với axit clohydric, axit sunfuric, axit nitric.

KOH + HCl = KCl + H₂O

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

2. Phản ứng màu
Nó có thể làm dung dịch thử quỳ tím chuyển sang màu xanh lam và dung dịch thử phenolphtalein có màu đỏ.

3. Phản ứng với oxit lưỡng tính
Chẳng hạn như phản ứng với alumin.

Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O

4. Phản ứng với oxit axit
Chẳng hạn như với cacbon đioxit, phản ứng lưu huỳnh đioxit.

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O 5. Phản ứng với kim loại lưỡng tính

Chẳng hạn như phản ứng với nhôm.