Al h2so4 là phản ứng gì
Show
Liên hệ 102, Thái Thịnh, Trung Liệt, Đống Đa, Hà Nội 082346781 Tìm kiếm phương trình hóa học nhanh nhấtTìm kiếm phương trình hóa học đơn giản và nhanh nhất tại Cunghocvui. Học Hóa không còn là nỗi lo với Chuyên mục Phương trình hóa học của chúng tôiHướng dẫnBạn hãy nhập các chất được ngăn cách bằng dấu cách ' ' Một số ví dụ mẫu Chi tiết phương trình
Điều kiện: Không có Cách thực hiện: Cho một ít kim loại Al vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống 1-2 ml dung dịch axit. Hiện tượng: Chất rắn màu trắng bạc của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí hidro (H2) làm sủi bọt khí. Nếu thấy hay, hãy ủng hộ và chia sẻ nhé! Phương trình điều chế AlPhương trình điều chế H2SO4Phương trình điều chế H2↑ /Hóa Học /Al+ H2SO4 Loãng và H2SO4 đặc nóng có phản ứng gì? Trong phương trình phản ứng hóa học hôm nay ta cho Nhôm( Al) tác dụng với axit sulfuric (H2SO4 loãng) và (H2SO4 đặc nóng) kế quả thi được sẽ như thế nào? Mời các bạn cùng xem phương trình đã cân bằng Al + H2SO4 đầy đủ nhất ở bài viết hôm nay. AL + H2SO4 Viết phương trình phản ứng.Bạn có thể quan tâm : P + H2SO4 AL tác dụng H2SO4 loãng2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong đó
Điều kiện phản ứng Al tác dụng H2SO4 loãng : Nhiệt độ phòng Al tác dụng H2SO4 loãng hiện tượng : Kim loại bị hòa tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong đó
Điều kiện phản ứng : Nhôm tác dụng với H2SO4đặc nóng Hiện tượng sau phản ứng : Ta thấy Nhôm tan dần, xuất hiện khí không màu, có mùi hắc chính là lưu huỳnh đioxit (SO2) Bài tập có chứ Al và H2SO4Bài 1 : Dãy kim loại nào dưới đây tác dụng được H2SO4 đặc nguội? A. Zn, Cu, Fe B. Ni, Fe, Cu C. Cu, Zn, Mg D. Cu, Fe, Mg Lời giải Phương trình hóa học Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O Chọn đáp án : C Ví dụ 2: Cho a gam nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) sau khi phản ứng kết thúc người ta thu 13,44 lit khí SO2 (đktc). Giá trị a là A. 2,7 gam B. 10,8 gam C. 8,1 gam D. 5,4 gam Lời giải nSO2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol Phương trình hóa học 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,4 ← 0,6 mol mAl = 0,4.27 = 10,8 gam Chọn đáp án : B Ví dụ 3 : Dùng m gam Al để khử hết 3,2 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 1,344 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 0,540 gam. B. 0,810 gam. C. 1,080 gam. D. 1,755 gam. Lời giải nFe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol; nH2 = 1,344/22,4 = 0,06 mol 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (1) 0,04 ← 0,02 mol Khi Al dư thì: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 0,04 mol ← 0,06 mol => ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2) = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol => mAl= 0,08.27 = 2,16 gam Chọn đáp án : C |