Cân bằng hóa học lớp 10 giáo án năm 2024
|
Bạn đang xem tài liệu "Giáo án Hóa học 10 - Kì II - Tiết 64: Cân bằng hóa học", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên Ngày soạn Ngày giảng Lớp Tiết theo TKB Sĩ số / /2010 / / 10A4 / / 2010 / / 10A5 Tiết 64 CÂN BẰNG HÓA HỌC(T1) I.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: HS biết được thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học .HS hiểu cân bằng hóa học là một cân động 2.Về kĩ năng: HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân bằng và ứng dụng giải thích một số quá trình sản xuất trong thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,) II. Chuẩn bị GV: Nội dung kiến thức bài học HS: Đọc trước nội dung kiến thức bài III.Tiến trình bài giảng : Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: GV hướng dẫn HS hiểu về phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch. Hoạt động 2: GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu được từ thực nghiệm của phản ứng thuận nghịch sau: HS nghiên cứu SGK và cho biết : tại sao CBHH là cân bằng động? Hoạt động 3: GV cho HS nghiên cứu TN như hình vẽ 7.5 trang 158-sgk. 2NO2 (k) N2O4 (k) (nâu đỏ) (không màu) GV: Phân tích thí nghiệm -GV bổ sung: tồn tại N2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4]tăng thêm so ban đầu nghĩa là CBHH ban đầu đã bị phá vỡ -Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc của ống nghiệm sẽ không thay đổi nữa nghĩa là CBHH mới đang hình thành .=> sự chuyển dịch cân bằng. -HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ? I Phản ứng một chiều pư thuận nghịch và cân bằng hóa học : MnO2 , t0 1 Phản ứng một chiều :là phản ứng chỉ xảy ra theo 1 chiều tử trái sang phải Vd:2KClO3 2KCl + 3O2 2.Phản ứng thuận nghịch :là nhữõng phản ứng trong cùng đk xảy ra theo 2 chiều trái ngược nhau. (1) (2) Vd :Cl2 + H2O HCl + HClO (1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch. 3 Cân bằng hóa học : H2 (k) + I2 (k) 2 HI(k) t = 0 0,500 0,500 0 mol t0 0,393 0,397 0,786 mol t: cb 0,107 0,107 0,786 mol -lúc đầu do chưa có HI nên số mol HI bằng 0 -Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc này vt max và giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo thành lại phân huỷ cho H2,I2 , vn tăng Sau một khoảng thời gian vt =vn lúc đó hệ cân bằng . -Định nghĩa: CBHH là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. -CBHH là một cân bằng động. -Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng thì trong hệ luôn luôn có mặt chất phản ứng và các chất sản phẩm II. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học : 1.Thí nghiệm : sgk 2.Định nghĩa : sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự dịch chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động từ các yếu tố bên ngoài lên cân bằng .
|
