Đề bài - bài 15.20 trang 21 sbt hóa học 9

Đề bài

Dung dịch M có chứa CuSO4và FeSO4.

a) Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 3 muối tan.

b) Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 2 muối tan.

c) Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 1 muối tan.

Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Lời giải chi tiết

a) 2Al + 3CuSO4---------> Al2(SO4)3+ 3Cu

Dung dịch N sau phản ứng chứa 3 muối tan, như vậy có khả năng phản ứng trên chưa kết thúc hoặc lượng nhôm ít nên dung dịch N chứa 3 muối Al2(SO4)3, CuSO4dư và FeSO4chưa phản ứng.

b) Dung dịch N sau phản ứng chứa 2 muối tan, nghĩa là lượng Al đã tác dụng hết với CuSO4, nên dung dịch N chứa 2 muối Al2(SO4)3và FeSO4còn dư (hoặc chưa phản ứng).

2Al + 3CuSO4------>Al2(SO4)3 + 3Cu \(\downarrow \)

c) Dung dịch N sau phản ứng chứa 1 muối tan, dung dịch sau phản ứng chỉ có Al2(SO4)3, do AI dư hoặc vừa đủ để phản ứng với 2 muối :

2Al + 3CuSO4 -------- > Al2(SO4)3+ 3Cu\(\downarrow \)

2Al + 3FeSO4-------> AI2(SO4)3+ 3Fe \(\downarrow \)