Đề bài
Đốt nóng hợp hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh.
a] Công thức hóa học đơn giản của magie sunfua là
A. MgS2 B. MgS C. Mg3S4 D. Mg2S
b] Nếu trộn 8g magie với 8g lưu huỳnh rồi đốt nóng, sản phẩm sau phản ứng có thành phần là:
A. 7g magie sunfua B. 8 g magie C. 16 g magie sunfua
D. 7g magie sunfua và 8g lưu huỳnh E. 14g magie sunfua và 2 g magie
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Phương pháp:
a] Tính % khối lượng mỗi nguyên tố
Lập công thức hóa học của hợp chất
b] Tính số mol Mg và S
Viết phương trình hóa học
Tính theo phương trình hóa học => rút ra kết luận
Lời giải chi tiết
Giải:
a] 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh nên
\[\eqalign{
& \% Mg = {3 \over {3 + 4}}.100 = 42,8\% \cr
& \% S = 100 - 42,8 = 52,7\% \cr} \]
Gọi công thức của hợp chất là MgxSy
Ta có \[x:y{\rm{ }} = {{42,8} \over {24}}:{{52,7} \over {32}} \approx 1:1\]
Vậy công thức cần tìm là MgS
Đáp án B
b] nMg= 8:24= 1/3 mol; nS= 8:32=0,25 mol
\[Mg + S\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow MgS\]
Theo phương trình hóa học
1 mol S phản ứng với 1 mol Mg sinh ra 1 mol MgS
Vậy 0,25 mol S ..............0,25 mol Mg...............0,25 mol MgS
Sản phẩm sau phản ứng có thành phần 0,25 mol MgS và Mg dư [1/3 0,25] mol. Tương đương 14 gam MgS và 2 gam Mg
Đáp án E