Đề thi hoá đại cương 1 1 Đại Học Cần Thơ Khoa Khoa Học Bộ Môn Hoá Học ĐỀ THI MÔN HỌC HOÁ ĐẠI CƯƠNG 1 [MSMH: TH101] Thời gian làm bài: 45 phút Từ: 15giờ 20 ngày 24 tháng 4 năm 2008 Gồm 28 câu, mỗi câu 0,25 điểm [tổng số điểm: 7 điểm] Khoanh tròn phương án trả lời đúng nhất trong các câu hỏi trắc nghiệm dưới đây: Câu 1. Xét các bộ số lượng tử sau của các nguyên tử đa điện tử: [1]: n = 1; l = 0; m = 0 [2]: n = 3; l = 2; m = -3 [4]: n = 4; l = 4; m = 0 [5]: n = 2; l = 0; m = +1/2 Bộ số lượng tử nào không phù hợp? a] [3]; [5]; [6] c] [2]; [5]; [6] d] [2]; [4]; [5]; [6] [3] n = 10; l = 8; m = +7 [6] n = 8; l = 5; m = -8 b] [2]; [4]; [6] e] [2]; [3]; [4]; [5]; [6] Câu 2. Trạng thái lai hóa của nguyên tố trung tâm Xe trong ion XeF4 là: a] sp3 b] sp3d c] sp3d2 d] sp2 e] sp Câu 3. Phân tử CO2 và anion I3- có gì giống nhau? a] Nguyên tố trung tâm đều ở trạng thái lai hóa sp b] Nguyên tố trung tâm đều ở trạng thái lai hoá sp3d c] Đều là hợp chất cộng hoá trị d] Đều có cơ cấu góc e] Đều có trị số góc liên kết bằng nhau Câu 4. Xem các chất: [I]: CS2; [II]: SiCl4; [III]: SO2; [IV]: H2O; [V]: C2H2; [VI]: NH4+. Trị số góc các chất tăng dần như sau: a] [II] < [VI] < [III] < [IV] < [I] < [V] b] [IV] < [II] = [VI] < [III] < [I] = [V] c] [IV] = [III] = [VI] < [III] < [II] < [V] d] [I] < [II] < [III] < [IV] < [V] < [VI] e] [IV] < [VI] < [II] < III] < [I] = [V] Câu 5. Xem các ion và nguyên tử: [I]: O2-; [II]: F-; [III]: Na+; [IV]: Mg2+; [V]: Al3+; [VI]: N3-; [VII]: Ne. Thứ tự tăng dần bán kính các ion và nguyên tử trên là: a] [V], [IV], [III], [VII], [II], [I], [VI] b] [VI], [I], [II], [VII], [III], [IV], [V] c] [I], [II], [III], [IV], [V], [VI], [VII] d] [VII], [VI], [V], [IV], [III], [II], [I] e] [V], [[IV], [III], [II], [I], [VI], [VII] Câu 6. Số điện tử tối đa ứng với ký hiệu Ψ3, 2, +1 là: a] 18 b] 10 c] 6 d] 1 e] Tất cả đều sai Câu 7. Bốn số lượng tử của điện tử cuối của nguyên tố X là: Đề thi hoá đại cương 1 n = 3; l = 1; m = 0; ms = -1/2 X ở vị trí nào trong bảng phân loại tuần hoàn? a] X ở chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VIII b] X ở ô thứ 17, chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm VII c] X ở ô thứ 18, chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VIII d] X ở chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VII 2 e] X ớ chu kỳ 3, phân nhóm VIA Câu 8. Số orbital nhiều nhất ứng với ký hiệu 3d là: a] 9 b] 5 c] 10 d] 1 e] 3 Câu 9. Xét các phân lớp của nguyên tử đa điện tử: 5g; 6f; 8p; 9s; 6d. Thứ tự tăng dần năng lượng của các phân lớp là: a] 6d, 5g, 6f, 8p, 9s b] 5g, 6d, 6f, 8p, 9s c] 9s, 8p, 6d, 6f, 5g d] 6d, 6f, 8p, 9s, 5g e] 5g, 6f, 8p, 9s, 6d Câu 10. Xét các chất: SiH4, SiF4, SiCl4, SiBr4, SiI4 Nhiệt độ sôi giảm dần các chất theo thứ tự là: a] SiH4, SiF4, SiCl4, SiBr4, SiI4 b] SiH4, SiI4, SiBr4, SiCl4, SiF4 c] SiI4, SiBr4, SiCl4, SiF4, SiH4 d] SiF4, SiI4, SiBr4, SiCl4, SiH4 e] SiF4, SiH4, SiI4, SiBr4, SiCl4 Câu 11. Với phân tử CH2=CH-CH2-CO-C≡CH Các trị số góc liên kết CCC theo chiều từ trái sang phải của phân tử trên là: a] 180º, 120º, 109º, 120º b] 120º, 120º, 120º, 180º c] 109º, 120º, 120º, 180º d] 120º, 109º, 180º, 180º e] 120º, 109º, 120º, 180º Câu 12. Chọn kết luận đúng giữa hai ion NO2+ và NO2- [Trong hai ion này, N đều là nguyên tố trung tâm] a] Cả hai ion này đều có cơ cấu thẳng b] Nguyên tố trung tâm N của cả hai ion này đều ở trạng thái lai hoá sp2 c] Cả hai ion đều có tính thuận từ d] Ion NO2+ có cơ cấu góc, còn ion NO2- có cơ cấu thẳng e] Tất cả đều không đúng Câu 13. So sánh giữa hai khí CO2 và SO2 a] CO2 có nhiệt độ sôi cao hơn SO2 b] SO2 dễ hoá lỏng hơn CO2 c] SO2 lỏng dễ bay hơi hơn CO2 lỏng d] CO2 vừa có khối lượng phân tử nhỏ vừa không phân cực nên dễ hoá lỏng hơn SO2 e] Cả C trong CO2 và S trong SO2 đều ở trạng thái lai hoá sp Câu 14. Có gì khác nhau hay giống nhau giữa hai phân tử PCl5 và NCl5? Đề thi hoá đại cương 1 a] b] c] d] e] 3 Có PCl5, nhưng không có NCl5 Cả nguyên tố trung tâm P và N đều ở trạng thái lai hoá sp3d Cả hai chất trên đều có cơ cấu lưỡng tháp chung đáy tam giác Các góc liên kết của cả hai phân tử trên giống nhau là: 90º, 120º và 180º [b], [c], [d] Câu 15. Chọn phát biểu không đúng về NH3: a] Nguyên tố trung tâm N ở trạng thái lai hoá sp3 b] NH3 có cơ cấu tứ diện, mà N nằm ở tâm tứ diện đó c] Góc liên kết trong NH3 khoảng 109º d] NH3 là một baz yếu, nó có mùi khai đặc trưng e] Theo thuyết đẩy các đôi điện tử ở lớp hoá trị, bốn nhị liên quanh nguyên tố trung tâm N của NH3 hướng từ tâm tứ diện ra bốn đỉnh của nó mà N là tâm của tứ diện Câu 16. Với các chất: [I]: KCl, [II]: MgBr2, [III]: KF, [IV]: NaBr, [V]: AlBr3 Thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dần của các chất trên là: a] [I] < [II] < [III] < [IV] < [V] b] [V] < [IV] < [III] < [II] < [I] c] [II] < [IV] < [I] < [III] < [V] d] [V] < [II] < [IV] < [I] < [III] e] [III] < [I] < [V] < II] < [IV] Câu 17. Trong các phân tử và ion sau đây: [I]: XeF2, [II]: SiO2, [III]: HCN, [IV]: NO2+, [V]: SO2, [VI]: ICl2Phân tử hay ion nào có nguyên tố trung tâm ở trạng thái lai hoá sp? a] [I], [II], [III] b] [II], [III], [IV] c] [III], [IV], [V] d] [IV], [V], [VI] e] [II], [IV] Câu 18. Trị số góc liên kết trong phân tử ClF3 là: a] 90º, 180º b] 90º, 120º, 180º d] 120º e] Tất cả đều sai c] 109º Câu 19. Xem các phân tử và ion: [I]: CO; [II]: O2, [III]: F2, [IV]: B2, [V]: NO+, [VI]: NO Phân tử hay ion nào có tính thuận từ? a] [I], [II], [III] b] [II], [III], [IV] c] [II], [VI] d] [IV], [V], [VI] e] [II], [IV], [VI] Câu 20. Trị số bốn số lượng tử của điện tử cuối của ion Mn2+ là: a] n = 4, l = 0, m = 0, ms = -1/2 b] n = 3, l = 2, m = 0, ms = +1/2 c] n = 3, l = 2, m = +2, ms = +1/2 d] n = 4, l = 2, m = +2, ms = +1/2 a] n = 3, l = 2, m = +2, ms = -1/2 Câu 21. Phân tử hay ion nào không tồn tại [không hiện diện]? b] O2, N2 c] F2, F2a] H2+, Be2 d] B2, O2+ d] Be2, F3- Đề thi hoá đại cương 1 4 Câu 22. Số điện tử tối đa trong phân lớp g [l = 4] là: a] 32 b] 50 c] 16 d] 25 e] 18 Câu 23. Với các ký hiệu: [I]: 3dyz, [II]: 2p, [III]: Ψ5,3, +3 , [IV]: 3s, [V]: 4d; [VI]: n = 2 Ký hiệu nào cho biết đó là 1 orbital? a] [I], [III], [IV] b] [II], [III], [IV], [V] c] [I], [III] d] [II], [III], [V] e] [III], [VI] Câu 24. Các chất: [I]: CH3CH2COOH, [II]: CH3CH2CH2OH, [III]: CH3CH2CH2NH2, [IV]: CH3CHN[CH3]2, [V]: CH3CH2COONa Nhiệt độ sôi tăng dần các chất là: a] [V] < [IV] < [III] < [II] < [I] b] [IV] < [III] < [II] < [I] < [V] c] [IV] = [III] < [II] < [I] < [V] d] [V] < [I] < [II] < [III] < [IV] e] [III] < [IV] < [II] < [I] < [V] Câu 25. So sánh giữa O2 với O2+: a] Một chất có tính thuận từ, một chất có tính phản từ b] Bậc nối của O2 lớn hơn so với O2+ c] Độ dài liên kết giữa O với O trong O2 dài hơn so với trong O2+ d] Năng lượng liên kết giữa O với O trong O2 lớn hơn so với O2+ e] Tất cả đều không đúng Câu 26. Xem hai phân tử: [I]: formaldehid [HCHO] và [II]: alcol metyl [metanol, CH3OH] a] Góc liên kết HCO trong [I] lớn hơn so với [II] b] Nguyên tố trung tâm C đều ở trạng thái lai hoá sp3 c] Trong cả hai phân tử trên đều không có điện tử π d] [I] chỉ gồm liên kết cộng hoá trị còn trong [II] còn có liên kết ion e] Cả hai đều tạo được liên kết hidro liên phân tử với nhau giữa các phân tử của chúng Câu 27. Xem ba chất: OH OH OH OH OH OH [I] OH [III] [II] Chọn nhiệt độ sôi tăng dần: a] [I] < [II] < [I] b] [III] < [II] < [I] c] [II] < [III] < [I] d] [III] < I] < [II] d] [II] < [I] < [III] Câu 28. Với các hợp chất ion: LiF, LiCl, LiBr, LiI, hợp chất có tính cộng hoá trị nhiều nhất và hợp chất có tính ion nhiều nhất theo thứ tự là: a] LiF, LiI b] LiI, LiBr c] LiF, LiCl d] LiI, LiF e] LiI, LiCl Hết Ghi chú: Sinh viên được phép sử dụng bảng phân loại tuần hoàn để làm bài Đề thi hoá đại cương 1 5 ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 d c e b a e d 8 9 10 11 12 13 14 b a c e e b a 15 16 17 18 19 20 21 b d b a e c d 22 23 24 25 26 27 28 GV soạn đề: Võ Hồng Thái
e a b c a c d
Đề
thi hoá
đạ
i c
ươ
ng 1
1
Đạ
i H
ọ
c C
ầ
n Th
ơ
Khoa Khoa H
ọ
c B
ộ
Môn Hoá H
ọ
c
ĐỀ
THI MÔN H
Ọ
C HOÁ
ĐẠ
I C
ƯƠ
NG 1 [MSMH: TH101]
Th
ờ
i gian làm bài: 45 phút T
ừ
: 15gi
ờ
20 ngày 24 tháng 4 n
ă
m 2008 G
ồ
m 28 câu, m
ỗ
i câu 0,25
đ
i
ể
m [t
ổ
ng s
ố
đ
i
ể
m: 7
đ
i
ể
m] Khoanh tròn ph
ươ
ng án tr
ả
l
ờ
i
đ
úng nh
ấ
t trong các câu h
ỏ
i tr
ắ
c nghi
ệ
m d
ướ
i
đ
ây:
Câu 1.
Xét các b
ộ
s
ố
l
ượ
ng t
ử
sau c
ủ
a các nguyên t
ử
đ
a
đ
i
ệ
n t
ử
: [1]: n = 1; l = 0; m = 0 [2]: n = 3; l = 2; m = -3 [3] n = 10; l = 8; m = +7 [4]: n = 4; l = 4; m = 0 [5]: n = 2; l = 0; m = +1/2 [6] n = 8; l = 5; m = -8 B
ộ
s
ố
l
ượ
ng t
ử
nào
không
phù h
ợ
p? a] [3]; [5]; [6] b] [2]; [4]; [6] c] [2]; [5]; [6] d] [2]; [4]; [5]; [6] e] [2]; [3]; [4]; [5]; [6]
Câu 2.
Tr
ạ
ng thái lai hóa c
ủ
a nguyên t
ố
trung tâm Xe trong ion XeF
4
là: a] sp
3
b] sp
3
d c] sp
3
d
2
d] sp
2
e] sp
Câu 3.
Phân t
ử
CO
2
và anion I
3-
có gì gi
ố
ng nhau? a]
Nguyên t
ố
trung tâm
đề
u
ở
tr
ạ
ng thái lai hóa sp b]
Nguyên t
ố
trung tâm
đề
u
ở
tr
ạ
ng thái lai hoá sp
3
d c]
Đề
u là h
ợ
p ch
ấ
t c
ộ
ng hoá tr
ị
d]
Đề
u có c
ơ
c
ấ
u góc e]
Đề
u có tr
ị
s
ố
góc liên k
ế
t b
ằ
ng nhau
Câu 4.
Xem các ch
ấ
t: [I]: CS
2
; [II]: SiCl
4
; [III]: SO
2
; [IV]: H
2
O; [V]: C
2
H
2
; [VI]: NH
4+
. Tr
ị
s
ố
góc các ch
ấ
t t
ă
ng d
ầ
n nh
ư
sau: a] [II] < [VI] < [III] < [IV] < [I] < [V] b] [IV] < [II] = [VI] < [III] < [I] = [V] c] [IV] = [III] = [VI] < [III] < [II] < [V] d] [I] < [II] < [III] < [IV] < [V] < [VI] e] [IV] < [VI] < [II] < III] < [I] = [V]
Câu 5.
Xem các ion và nguyên t
ử
: [I]: O
2-
; [II]: F
-
; [III]: Na
+
; [IV]: Mg
2+
; [V]: Al
3+
; [VI]: N
3-
; [VII]: Ne. Th
ứ
t
ự
t
ă
ng d
ầ
n bán kính các ion và nguyên t
ử
trên là: a] [V], [IV], [III], [VII], [II], [I], [VI] b] [VI], [I], [II], [VII], [III], [IV], [V] c] [I], [II], [III], [IV], [V], [VI], [VII] d] [VII], [VI], [V], [IV], [III], [II], [I] e] [V], [[IV], [III], [II], [I], [VI], [VII]
Câu 6.
S
ố
đ
i
ệ
n t
ử
t
ố
i
đ
a
ứ
ng v
ớ
i ký hi
ệ
u
1,2,3
+
Ψ
là: a] 18 b] 10 c] 6 d] 1 e] T
ấ
t c
ả
đề
u sai
Câu 7.
B
ố
n s
ố
l
ượ
ng t
ử
c
ủ
a
đ
i
ệ
n t
ử
cu
ố
i c
ủ
a nguyên t
ố
X là:
Đề
thi hoá
đạ
i c
ươ
ng 1
2
n = 3; l = 1; m = 0; m
s
= -1/2 X
ở
v
ị
trí nào trong b
ả
ng phân lo
ạ
i tu
ầ
n hoàn? a] X
ở
chu k
ỳ
3, phân nhóm chính nhóm VIII b] X
ở
ô th
ứ
17, chu k
ỳ
3, phân nhóm ph
ụ
nhóm VII c] X
ở
ô th
ứ
18, chu k
ỳ
3, phân nhóm chính nhóm VIII d] X
ở
chu k
ỳ
3, phân nhóm chính nhóm VII e] X
ớ
chu k
ỳ
3, phân nhóm VIA
Câu 8.
S
ố
orbital nhi
ề
u nh
ấ
t
ứ
ng v
ớ
i ký hi
ệ
u 3d là: a] 9 b] 5 c] 10 d] 1 e] 3
Câu 9.
Xét các phân l
ớ
p c
ủ
a nguyên t
ử
đ
a
đ
i
ệ
n t
ử
: 5g; 6f; 8p; 9s; 6d. Th
ứ
t
ự
t
ă
ng d
ầ
n n
ă
ng l
ượ
ng c
ủ
a các phân l
ớ
p là: a] 6d, 5g, 6f, 8p, 9s b] 5g, 6d, 6f, 8p, 9s c] 9s, 8p, 6d, 6f, 5g d] 6d, 6f, 8p, 9s, 5g e] 5g, 6f, 8p, 9s, 6d
Câu 10.
Xét các ch
ấ
t: SiH
4
, SiF
4
, SiCl
4
, SiBr
4
, SiI
4
Nhi
ệ
t
độ
sôi gi
ả
m d
ầ
n các ch
ấ
t theo th
ứ
t
ự
là: a] SiH
4
, SiF
4
, SiCl
4
, SiBr
4
, SiI
4
b] SiH
4
, SiI
4
, SiBr
4
, SiCl
4
, SiF
4
c] SiI
4
, SiBr
4
, SiCl
4
, SiF
4
, SiH
4
d] SiF
4
, SiI
4
, SiBr
4
, SiCl
4
, SiH
4
e] SiF
4
, SiH
4
, SiI
4
, SiBr
4
, SiCl
4
Câu 11.
V
ớ
i phân t
ử
CH
2
=CH-CH
2
-CO-C
≡
CH Các tr
ị
s
ố
góc liên k
ế
t CCC theo chi
ề
u t
ừ
trái sang ph
ả
i c
ủ
a phân t
ử
trên là: a] 180º, 120º, 109º, 120º b] 120º, 120º, 120º, 180º c] 109º, 120º, 120º, 180º d] 120º, 109º, 180º, 180º e] 120º, 109º, 120º, 180º
Câu 12.
Ch
ọ
n k
ế
t lu
ậ
n
đ
úng gi
ữ
a hai ion NO
2+
và NO
2-
[Trong hai ion này, N
đề
u là nguyên t
ố
trung tâm] a]
C
ả
hai ion này
đề
u có c
ơ
c
ấ
u th
ẳ
ng b]
Nguyên t
ố
trung tâm N c
ủ
a c
ả
hai ion này
đề
u
ở
tr
ạ
ng thái lai hoá sp
2
c]
C
ả
hai ion
đề
u có tính thu
ậ
n t
ừ
d]
Ion NO
2+
có c
ơ
c
ấ
u góc, còn ion NO
2-
có c
ơ
c
ấ
u th
ẳ
ng e]
T
ấ
t c
ả
đề
u không
đ
úng
Câu 13.
So sánh gi
ữ
a hai khí CO
2
và SO
2
a]
CO
2
có nhi
ệ
t
độ
sôi cao h
ơ
n SO
2
b]
SO
2
d
ễ
hoá l
ỏ
ng h
ơ
n CO
2
c]
SO
2
l
ỏ
ng d
ễ
bay h
ơ
i h
ơ
n CO
2
l
ỏ
ng d]
CO
2
v
ừ
a có kh
ố
i l
ượ
ng phân t
ử
nh
ỏ
v
ừ
a không phân c
ự
c nên d
ễ
hoá l
ỏ
ng h
ơ
n SO
2
e]
C
ả
C trong CO
2
và S trong SO
2
đề
u
ở
tr
ạ
ng thái lai hoá sp
Câu 14.
Có gì khác nhau hay gi
ố
ng nhau gi
ữ
a hai phân t
ử
PCl
5
và NCl
5
?
Đề
thi hoá
đạ
i c
ươ
ng 1
3
a]
Có PCl
5
, nh
ư
ng không có NCl
5
b]
C
ả
nguyên t
ố
trung tâm P và N
đề
u
ở
tr
ạ
ng thái lai hoá sp
3
d c]
C
ả
hai ch
ấ
t trên
đề
u có c
ơ
c
ấ
u l
ưỡ
ng tháp chung
đ
áy tam giác d]
Các góc liên k
ế
t c
ủ
a c
ả
hai phân t
ử
trên gi
ố
ng nhau là: 90º, 120º và 180º e]
[b], [c], [d]
Câu 15.
Ch
ọ
n phát bi
ể
u
không
đ
úng
v
ề
NH
3
: a]
Nguyên t
ố
trung tâm N
ở
tr
ạ
ng thái lai hoá sp
3
b]
NH
3
có c
ơ
c
ấ
u t
ứ
di
ệ
n, mà N n
ằ
m
ở
tâm t
ứ
di
ệ
n
đ
ó c]
Góc liên k
ế
t trong NH
3
kho
ả
ng 109º d]
NH
3
là m
ộ
t baz y
ế
u, nó có mùi khai
đặ
c tr
ư
ng e]
Theo thuy
ế
t
đẩ
y các
đ
ôi
đ
i
ệ
n t
ử
ở
l
ớ
p hoá tr
ị
, b
ố
n nh
ị
liên quanh nguyên t
ố
trung tâm N c
ủ
a NH
3
h
ướ
ng t
ừ
tâm t
ứ
di
ệ
n ra b
ố
n
đỉ
nh c
ủ
a nó mà N là tâm c
ủ
a t
ứ
di
ệ
n
Câu 16.
V
ớ
i các ch
ấ
t: [I]: KCl, [II]: MgBr
2
, [III]: KF, [IV]: NaBr, [V]: AlBr
3
Th
ứ
t
ự
nhi
ệ
t
độ
nóng ch
ả
y t
ă
ng d
ầ
n c
ủ
a các ch
ấ
t trên là: a] [I] < [II] < [III] < [IV] < [V] b] [V] < [IV] < [III] < [II] < [I] c] [II] < [IV] < [I] < [III] < [V] d] [V] < [II] < [IV] < [I] < [III] e] [III] < [I] < [V] < II] < [IV]
Câu 17.
Trong các phân t
ử
và ion sau
đ
ây: [I]: XeF
2
, [II]: SiO
2
, [III]: HCN, [IV]: NO
2+
, [V]: SO
2
, [VI]: ICl
2-
Phân t
ử
hay ion nào có nguyên t
ố
trung tâm
ở
tr
ạ
ng thái lai hoá sp? a] [I], [II], [III] b] [II], [III], [IV] c] [III], [IV], [V] d] [IV], [V], [VI] e] [II], [IV]
Câu 18.
Tr
ị
s
ố
góc liên k
ế
t trong phân t
ử
ClF
3
là: a] 90º, 180º b] 90º, 120º, 180º c] 109º d] 120º e] T
ấ
t c
ả
đề
u sai
Câu 19.
Xem các phân t
ử
và ion: [I]: CO; [II]: O
2
, [III]: F
2
, [IV]: B
2
, [V]: NO
+
, [VI]: NO Phân t
ử
hay ion nào có tính thu
ậ
n t
ừ
? a] [I], [II], [III] b] [II], [III], [IV] c] [II], [VI] d] [IV], [V], [VI] e] [II], [IV], [VI]
Câu 20.
Tr
ị
s
ố
b
ố
n s
ố
l
ượ
ng t
ử
c
ủ
a
đ
i
ệ
n t
ử
cu
ố
i c
ủ
a ion Mn
2+
là: a] n = 4, l = 0, m = 0, m
s
= -1/2 b] n = 3, l = 2, m = 0, m
s
= +1/2 c] n = 3, l = 2, m = +2, m
s
= +1/2 d] n = 4, l = 2, m = +2, m
s
= +1/2 a]
n = 3, l = 2, m = +2, m
s
= -1/2
Câu 21.
Phân t
ử
hay ion nào
không
t
ồ
n t
ạ
i [không hi
ệ
n di
ệ
n]? a] H
2+
, Be
2
b] O
2
, N
2
c] F
2
, F
2-
d] Be
2
, F
3-
d] B
2
, O
2+