ionic bond là gì - Nghĩa của từ ionic bond

ionic bond có nghĩa là

Một liên kết ion là một loại liên kết hóa học được hình thành thông qua một điểm thu hút tĩnh điện giữa hai ion tích điện trái dấu. Liên kết ion được hình thành do sự hấp dẫn giữa một nguyên tử đã mất một hoặc nhiều electron (được gọi là cation) và một nguyên tử đã đạt được một hoặc nhiều electron (được gọi là anion) . Thông thường, cation là một nguyên tử kim loại và anion là một nguyên tử phi kim.
Điều quan trọng là phải nhận ra rằng liên kết ion tinh khiết - trong đó một nguyên tử "đánh cắp" một electron từ khác - không thể tồn tại: tất cả các hợp chất ion có một số mức độ liên kết cộng hóa trị hoặc chia sẻ electron. Do đó, thuật ngữ "liên kết ion" được đưa ra cho một liên kết trong đó đặc tính ion lớn hơn đặc tính cộng hóa trị - nghĩa là một liên kết trong đó sự khác biệt lớn về độ điện tử tồn tại giữa hai nguyên tử, khiến liên kết cực kỳ phân cực hơn ( ion) so với các dạng liên kết cộng hóa trị khác, nơi các electron được chia sẻ như nhau hơn. Liên kết với đặc tính ion và cộng hóa trị một phần được gọi là liên kết cộng hóa trị cực. Tuy nhiên, liên kết ion được coi là một hình thức liên kết không gây rối.

Thí dụ

"Na + Cl → Na + + Cl− → NaCl là một ví dụ về liên kết ion"

ionic bond có nghĩa là

Khi nguyên tử nhảy nhau cho electron.

Thí dụ

"Na + Cl → Na + + Cl− → NaCl là một ví dụ về liên kết ion"