Phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra theo chiều làm tăng nồng độ các ion trong dung dịch
Trường THPT Trịnh Hoài Đức - Trường Trung Học Chất Lượng Cao Show
Địa chỉ: DT745, Thạnh Lợi, An Thạnh, Thuận An, Bình Dương Điện thoại: 0650.825477 Website: https://thpttrinhhoaiduc.edu.vn/
Phản ứng trao đổi ion là gì? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion? Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? Lý thuyết và bài tập phản ứng trao đổi ion? Ví dụ về phản ứng trao đổi ion?… Trong phạm vi bài viết dưới đây, hãy cùng DINHNGHIA.VN tìm hiểu về chủ đề phản ứng trao đổi ion là gì cùng những nội dung liên quan. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ionĐiều kiện tồn tại dung dịch như sau:
Phản ứng trao đổi ion là gì?
Phản ứng thủy phân của muối
Phản ứng axit – bazơ
Chú ý: Các trường hợp ngoại lệ
\(CuSO_{4} + H_{2}S \rightarrow CuS + H_{2}SO_{4}\) (CuS rất khó tan)
\(H_{2}SO_{4} + NaCl \rightarrow NaHSO_{4} + HCl \, (< 250^{\circ}C)\) Thứ tự phản ứng axit – bazơ (quy luật cạnh tranh)
Nguyên tắc: Các bazơ sẽ phản ứng theo thứ tự: axit + bazơ mạnh trước sau đó đến lượt axit + bazơ yếu (nếu axit nhiều thì có thể coi các bazơ phản ứng đồng thời). Ví dụ 1: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa đồng thời chứa NaOH và \(NaALO_{2}\) \(HCl + NaOH \rightarrow H_{2}O + NaCl\) (ban đầu không thấy có hiện tượng kết tủa) \(H_{2}O + HCl + NaAlO_{2} \rightarrow Al(OH)_{3} + NaCl\) (xuất hiện kết tủa và kết tủa tăng dần) \(3HCl + Al(OH)_{3} \rightarrow AlCl_{3} + 3H_{2}O\) (kết tủa tan đến hết)
Nguyên tắc: Các axit sẽ phản ứng theo thứ tự từ mạnh đến yếu. Nếu bazơ nhiều thì coi các phản ứng xảy ra đồng thời. Ví dụ 2: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa đồng thời cả HCl và \(AlCl_{3}\) \(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_{2}O\) (không có kết tủa xuất hiện) \(3NaOH + AlCl_{3} \rightarrow Al(OH)_{3} + 3NaCl\) (có kết tủa xuất hiện và kết tủa tăng dần) \(NaOH + Al(OH)_{3} \rightarrow NaAlO_{2} + 2H_{2}O\) (kết tủa tan đến hết) Bài tập phản ứng trao đổi ion và phương pháp giảiDạng 1: Viết phương trình ion rút gọnPhương pháp giải Viết phản ứng dạng phân tử, phân tích dạng phân tử thành dạng ion. Rút gọn những ion giống nhau ở hai vế, cân bằng điện tích và nguyên tử ở hai vế, thu được phương trình ion rút gọn. Các chất kết tủa, chất khí và chất điện li yếu vẫn giữ ở dạng phân tử. Bài 1: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng KOH tác dụng với HCl Cách giải: PTHH: \(KOH + HCl \rightarrow KCl + H_{2}O\) \(K^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-} \rightarrow KCl + H_{2}O\) Loại bỏ các ion \(K^{+},Cl^{-}\) ta thu được phương trình ion rút gọn. Dạng 2: Xác định môi trường dung dịchPhương pháp giải
Bài 2: Đánh giá môi trường axit, bazơ, trung tính của các dung dịch thu được khi hòa tan các chất sau vào các cốc nước riêng biệt: \(K_{2}SO_{3}, NH_{4}Cl, NaClO_{4}\) Cách giải:
\(K_{2}SO_{3} \rightarrow 2K^{+} + SO_{3}^{2-}, SO_{3}^{2-} + H_{2}O \rightarrow HSO_{3}^{-} + OH^{-}\)
\(NH_{4}Cl \rightarrow NH_{4}^{+} + Cl^{-}, NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightarrow NH_{3} + H_{3}O^{+}\)
\(NaClO_{4} \rightarrow Na^{+} + ClO_{4}^{-}, H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_{2}O\) Dạng 3: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (ĐLBTĐT)Định luật bảo toàn điện tích: “ Trong một dung dịch, tổng số mol các điện tích dương của ion dương và tổng số mol các điện tích âm của ion âm luôn luôn bằng nhau”. Khi cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn tạo ra bằng khối lượng các ion dương và ion âm có trong dung dịch (trừ\(H^{+} + OH^{-}\rightarrow H_{2}O\)) \(m_{m} = m_{cation/NH_{4}^{+}} + m_{anion}\) Bài 3: Một dung dịch có chứa các ion: \(Mg^{2+}, Cl^{-}, Br^{-}\)
Cách giải: Phương trình ion: Gọi x,y lần lượt là số mol của \(Cl^{-},Br^{-}\) Ta có: \(\left\{\begin{matrix} x + y = 0,5\\ 143,5x + 188y = 85,1 \end{matrix}\right. \Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,2\\ y = 0,3 \end{matrix}\right.\) 1. \([Mg^{2+}] = \frac{0,2}{2} = 0,1M\) \([Cl^{-}] = \frac{0,2}{2} = 0,1M\) \([Br^{-}] = \frac{0,3}{2} = 0,15M\) 2. m = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9g DINHNGHIA.VN đã giải đáp giúp bạn những thắc mắc về phản ứng trao đổi ion là gì, điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch, cũng như lý thuyết và bài tập phản ứng trao đổi ion. Mong rằng với những kiến thức trên sẽ giúp ích cho bạn trong quá trình học tập và nghiên cứu về chủ để phản ứng trao đổi ion là gì. Chúc bạn luôn học tốt! Please follow and like us:
|