Nếu chưa thấy hết, hãy kéo sang phải để thấy hết phương trình ==>
Xin hãy kéo xuống cuối trang để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết phương trình phản ứng 2HCl + K2SO3 → H2O + 2KCl + SO2
2HCl + K2SO3 → H2O + 2KCl + SO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, HCl [axit clohidric] phản ứng với K2SO3 [Kali sunfit] để tạo ra H2O [nước], KCl [kali clorua], SO2 [lưu hùynh dioxit] dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng phương trình
2HCl + K2SO3 → H2O + 2KCl + SO2
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Phản ứng oxi-hoá khử
cho axit HCl tác dụng với K2SO3
Các bạn có thể mô tả đơn giản là HCl [axit clohidric] tác dụng K2SO3 [Kali sunfit] và tạo ra chất H2O [nước], KCl [kali clorua], SO2 [lưu hùynh dioxit] dưới điều kiện nhiệt độ Nhiệt độ.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + K2SO3 → H2O + 2KCl + SO2 là gì ?
Xuất hiện khí mùi hắc Lưu huỳnh dioxit [SO2]
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl [axit clohidric] ra H2O [nước]
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl [axit clohidric] ra KCl [kali clorua]
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl [axit clohidric] ra SO2 [lưu hùynh dioxit]
Phương Trình Điều Chế Từ K2SO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2SO3 [Kali sunfit] ra H2O [nước]
Phương Trình Điều Chế Từ K2SO3 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2SO3 [Kali sunfit] ra KCl [kali clorua]
Phương Trình Điều Chế Từ K2SO3 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2SO3 [Kali sunfit] ra SO2 [lưu hùynh dioxit]
Hydro clorua là một chất khí không màu đến hơi vàng, có tính ăn mòn, không cháy, nặng hơ ...
K2SO3 [Kali sunfit]
Kali sunfit [K2SO3] là một hợp chất vô cơ, là muối của cation kali và anion sunfit. Kali sunfit có tác dụng như một phụ gia thực phẩm, được dùng làm chất bảo qu� ...
Nước là một hợp chất liên quan trực tiếp và rộng rãi đến sự sống trên Trái Đất, là cơ sở củ ...
KCl [kali clorua ]
Ở dạng chất rắn kali clorua tan trong nước và dung dịch của nó có vị giống muối ăn. KCl được sử dụng làm phân bón,[6] trong y học, ứng dụng khoa học, bảo ...
SO2 [lưu hùynh dioxit ]
Sản xuất axit sunfuric[Ứng dụng quan trọng nhất] Tẩy trắng giấy, bột giấy, tẩy màu dung dịch đường Đôi khi được dùng làm chất bảo quản cho các loại qu ...
Chúng tôi chưa có thông tin về bài tập trắc nghiệm liên quan đến phương trình này.
Nếu bạn có thể liên hệ chúng tôi để yêu cầu nội dung, hoặc bạn cũng có thể chỉnh là người đóng góp nội dung này
Phân Loại Liên Quan
Advertisement
Cập Nhật 2022-06-27 02:03:16pm
Có 1 kết quả được tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 đến 1
Trang 1 - Bạn hãy kéo đến cuối để chuyển trang
Có 1 kết quả được tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 đến 1 Trang 1
Cập Nhật 2022-06-27 02:03:17pm
Nguyên tố hóa học kali được phân loại là một kim loại kiềm. Nó được phát hiện bởi Sir Humphrey Davey vào năm 1806. Ông phát hiện ra rằng các liên kết hóa học có bản chất là điện và ông có thể sử dụng điện để phân chia vật chất thành các khối cơ bản của nó – các nguyên tố hóa học.
Năm 1807, lần đầu tiên ông phân lập được kali tại Viện Hoàng gia ở London. Ông điện phân kali hydroxit khô [kali cacbonat] và đặt nó hơi ẩm trong không khí ẩm của phòng thí nghiệm. Quá trình điện phân được cung cấp bởi công suất kết hợp của ba cục pin lớn do ông chế tạo.
Khi đặt một hiệu điện thế lên kali hydroxit từ pin, ông nhận thấy rằng các hạt cầu tụ lại trên điện cực tích điện âm “có ánh kim loại cao.”
Tính chất vật lý
Khối lượng nguyên tử 39,0983 Trạng thái rắn Điểm nóng chảy 63,4 ℃, 336,5 K Điểm sôi 765,6 ℃, 1038,7 K Số electron 19
Proton 19
Nếu chưa thấy hết, hãy kéo sang phải để thấy hết phương trình ==>
Xin hãy kéo xuống cuối trang để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
2HCl + K2SO3 → H2O + 2KCl + SO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, HCl [axit clohidric] phản ứng với K2SO3 [Kali sunfit] để tạo ra H2O [nước], KCl [kali clorua], SO2 [lưu hùynh dioxit] dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
cho axit HCl tác dụng với K2SO3
Các bạn có thể mô tả đơn giản là HCl [axit clohidric] tác dụng K2SO3 [Kali sunfit] và tạo ra chất H2O [nước], KCl [kali clorua], SO2 [lưu hùynh dioxit] dưới điều kiện nhiệt độ Nhiệt độ.
Xuất hiện khí mùi hắc Lưu huỳnh dioxit [SO2]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl [axit clohidric] ra H2O [nước]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl [axit clohidric] ra KCl [kali clorua]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl [axit clohidric] ra SO2 [lưu hùynh dioxit]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2SO3 [Kali sunfit] ra H2O [nước]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2SO3 [Kali sunfit] ra KCl [kali clorua]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2SO3 [Kali sunfit] ra SO2 [lưu hùynh dioxit]
Hydro clorua là một chất khí không màu đến hơi vàng, có tính ăn mòn, không cháy, nặng hơ ...
Kali sunfit [K2SO3] là một hợp chất vô cơ, là muối của cation kali và anion sunfit. Kali sunfit có tác dụng như một phụ gia thực phẩm, được dùng làm chất bảo qu� ...
Nước là một hợp chất liên quan trực tiếp và rộng rãi đến sự sống trên Trái Đất, là cơ sở củ ...
Ở dạng chất rắn kali clorua tan trong nước và dung dịch của nó có vị giống muối ăn. KCl được sử dụng làm phân bón,[6] trong y học, ứng dụng khoa học, bảo ...
Sản xuất axit sunfuric[Ứng dụng quan trọng nhất] Tẩy trắng giấy, bột giấy, tẩy màu dung dịch đường Đôi khi được dùng làm chất bảo quản cho các loại qu ...
Chúng tôi chưa có thông tin về bài tập trắc nghiệm liên quan đến phương trình này.
Nếu bạn có thể liên hệ chúng tôi để yêu cầu nội dung, hoặc bạn cũng có thể chỉnh là người đóng góp nội dung này
Cập Nhật 2022-05-25 06:32:23pm
Có 1 kết quả được tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 đến 1
Trang 1 - Bạn hãy kéo đến cuối để chuyển trang
Có 1 kết quả được tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 đến 1 Trang 1
Cập Nhật 2022-05-25 06:32:25pm
2HCl + K2SO3 → H2O + 2KCl + SO2
2HCl + K2SiO3 → 2KCl + H2SiO3
Tìm hiểu về HCl
Nó là một phân tử tảo cát đơn giản bao gồm một nguyên tử hydro và một nguyên tử clo được kết nối bằng một liên kết đơn cộng hóa trị. Vì nguyên tử clo có độ âm điện lớn hơn nhiều so với nguyên tử hiđro nên liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử có cực.
Axit clohydric là gì?
Axit clohydric là một axit ăn mòn mạnh
Một dung dịch của hiđro clorua trong nước được gọi là axit clohiđric. Công thức hóa học của nó là HCl
Nó có một mùi hăng độc đáo
Một trong những ứng dụng phổ biến của nó là nó thường được sử dụng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm
Nó được sử dụng cả ở dạng nước và khí
Tần suất xảy ra
Nó là một thành phần chính của dịch vị còn được gọi là axit dịch vị.
Điều chế axit clohydric
Axit clohydric được điều chế bằng cách hòa tan hiđro clorua và nước. Khi khí hiđro clorua vào nước, các phân tử nước lấy nguyên tử hiđro trong HCl [g] và kéo nó ra khỏi nguyên tử clo. Đây là quá trình hòa tan, tạo ra axit clohydric.
HCl + H2O → H3O + Cl-
Hydro clorua cũng được tạo ra như các sản phẩm phụ từ quá trình sản xuất các hóa chất khác ở quy mô công nghiệp. Trong công nghiệp, nó được điều chế bằng cách đốt cháy hydro trong clo. Do bay hơi nên khó điều chế HCl nồng độ cao.
Công dụng của Axit clohydric
Axit clohydric là một axit mạnh vì nó không liên kết hoàn toàn trong nước.
Nó có thể được sử dụng để điều chế muối có chứa ion Cl- được gọi là clorua.
Nó cũng được sử dụng trong chuẩn độ để xác định số lượng bazơ vì nó là một axit mạnh và sẽ cho kết quả chính xác hơn.
Axit clohydric cũng được sử dụng để chuẩn bị mẫu trong phân tích hóa học.
Axit clohiđric đậm đặc có thể hòa tan nhiều loại kim loại tạo thành khí hiđro và clo hóa kim loại có tính oxi hóa.
Điều gì làm cho HCl trở thành một chất axit hóa tuyệt vời?
Nó là một thuốc thử tinh khiết và ít nguy hiểm nhất để xử lý. Nó bao gồm ion clorua không ăn mòn và không phản ứng.
Tính chất vật lý của clohydric của axit
Các tính chất vật lý như điểm sôi và điểm nóng chảy, tỷ trọng và độ pH của axit clohydric thay đổi tùy thuộc vào nồng độ axit clohydric trong nước. Nó không màu, có mùi hắc.
Tính chất hóa học của HCl
HCl là một axit mạnh.
Nó là đơn nguyên tử do đó nó chỉ có thể giải phóng một proton [H +]. Trong nước; nó phân ly hoàn toàn để tạo thành các ion hydro và clorua. Lý do axit clohydric phân ly thành các ion hydro và clorua là vì nó là một hợp chất cộng hóa trị phân cực và do đó khi thêm vào nước, nó sẽ ion hóa.
Axit clohydric đậm đặc có thể hòa tan kim loại và tạo thành clorua kim loại bị oxi hóa và khí hydro
HCl rất ăn mòn nó tấn công nhiều kim loại như thủy ngân, vàng, bạch kim, tantali, bạc và một số hợp kim là một ngoại lệ.
Không ăn mòn thủy tinh.
Các ứng dụng
Axit clohydric là một axit vô cơ mạnh được sử dụng trong nhiều quy trình công nghiệp.
1] Tẩy thép
Fe2O3 + Fe + 6 HCl → 3 FeCl2 + 3 H2O
Đây là một quá trình trong đó axit clohydric loãng được sử dụng để loại bỏ gỉ hoặc sắt oxit khỏi sắt hoặc thép trước khi xử lý tiếp theo để sản xuất dây, lớp phủ của tấm và dải, và các sản phẩm nhà máy thiếc. Điều này là bắt buộc đối với tất cả các sản phẩm thép cần gia công thêm.
2] Chất làm sạch
Axit clohydric có thể được sử dụng để làm sạch bất kỳ vật liệu nào có thể chịu được tác động của nó vì nó cực kỳ mạnh. Nó cũng được sử dụng để trung hòa bể bơi nếu mức độ pH cao. Điều này được thực hiện bằng cách đổ nó vào hồ bơi trong khi máy bơm hồ bơi đang bật.
3] Để điều chỉnh độ pH
Axit clohydric cũng được sử dụng để điều chỉnh độ pH axit của dung dịch. Nó được sử dụng để điều chỉnh độ pH trong nhiều quy trình sản xuất và xử lý như dược phẩm, bể bơi, nước uống, đồ uống và thực phẩm.
4] Sản xuất các hợp chất vô cơ
Nhiều hợp chất vô cơ có thể được tạo ra từ các phản ứng đơn giản dựa trên axit tạo thành các hợp chất vô cơ.
Một số trong số họ được liệt kê dưới đây:
Các hóa chất xử lý nước như sắt [III] clorua và polyaluminium clorua [PAC] cũng được đưa vào danh sách.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3H20
Cả PAC và sắt [III] clorua đều được sử dụng làm chất đông tụ và tạo bông trong sản xuất nước uống, xử lý nước thải và sản xuất giấy.
Clorua kẽm cho ngành công nghiệp mạ kẽm và sản xuất pin
Clorua vôi và niken [II] clorua để mạ điện
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O