Bài tập trắc nghiệm luyện tập nhóm halogen năm 2024
|
Bộ 30 bài tập trắc nghiệm Hóa lớp 10 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen có đáp án đầy đủ các mức độ giúp các em ôn trắc nghiệm Hóa 10 Bài 26. Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen Câu 1: Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường:
Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Ở điều kiện thường F2, Cl2 ở thể khí; Br2 ở thể lỏng; I2 ở thể rắn. Câu 2: Axit pecloric có công thức là:
Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Axit pecloric có công thức là HClO4. Câu 3: Nước Giaven là hỗn hợp của
Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Khi sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở điều kiện thường ta thu được nước Giaven: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 4: Nhỏ vào giọt X2 vào hồ tinh bột thấy hồ tinh bột chuyển màu xanh. Vậy X2 là:
Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Ở nhiệt độ thường I2 có khả năng tạo hợp chất xanh tím với hồ tinh bột nên ta dùng I2 để nhận biết hồ tinh bột hoặc ngược lại. Câu 5: Đổ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy:
Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: NaF + AgNO3 → không phản ứng NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 Câu 6: Phương trình điều chế clo (Cl2) trong công nghiệp là:
Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Trong công nghiệp người ta điều chế Cl2 bằng phương pháp điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 (điện phân màng ngăn) Câu 7: Chất có tính axit mạnh nhất trong cách axit sau là:
Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Tính axit tăng dần từ trái sang phải: HF < HCl < HBr < HI Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế clo (Cl2) ta sử dụng phương trình hoá học:
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Phương trình hóa học điều chế Cl2 trong PTN: MnO2 + 4HCl →toMnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 9: Nhận định nào sau đây là không chính xác về HCl:
Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: A đúng B đúng vì khi hòa tan vào nước tạo dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ C sai vì HCl không hòa tan được Cu (đồng) mà chỉ hòa tan được các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của KL. D đúng vì Cl- có khả năng nhường e thể hiện tính khử còn H+ có khả năng nhận e thể hiện tính oxi hóa. Câu 10: Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phương trình: KMnO4 + HCl → … là:
Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 + 2 + 5 + 8 = 35 Câu 11: Đặc điểm sau đây không phải là đặc điểm chung của các halogen:
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: A sai vì F2 và Cl2 ở dạng khí; Br2 dạng lỏng; I2 dạng rắn B, C, D đúng Câu 12: Trong thực tế, axit không thể đựng bằng lọ thuỷ tinh (thành phần chính là SiO2) là:
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: HF có thể hòa tan thủy tinh (thành phần chính là SiO2) nhờ phản ứng: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 13: Cho phản ứng hoá học: Cl2 + SO2 + H2O → 2HCl + H2SO4. Trong đó, clo là:
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Số oxi hóa của clo giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng. → Cl2 là chất oxi hóa Câu 14: Phản ứng thường được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là:
Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl bằng cách cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc: NaCl(r) + H2SO4 (đ) →t° NaHSO4 + HCl. Câu 15: Cho các phản ứng sau: (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O. (2) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O. (3) MnO2 + 4HCl→toMnCl2 + Cl2 + 2H2O. (4) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. (5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. (6) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O. Số phản ứng HCl chỉ thể hiện tính oxi hoá là:
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Phản ứng HCl chỉ thể hiện tính oxi hoá là: (5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Câu 16: Dung dịch NaCl bị lẫn NaI. Để làm sạch dung dịch NaCl có thể dùng:
Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Dùng Cl2 sẽ có phản ứng: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 → sau phản ứng chỉ có NaCl mà không có muối khác. I2 không tan trong nước, dễ thăng hoa cũng dễ lọc tách. Câu 17: Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế Cl2 từ MnO2 và HCl, để tránh khí Cl2 thoát ra phòng, ta đậy nắp ống nghiệm bằng bông có tẩm chất nào sau đây là hợp lý nhất:
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Dùng bông tẩm NaOH để có phản ứng: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Các muối này sẽ được giữ lại bởi bông nên không thoát ra ngoài. Câu 18: Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua của kim loại đó. Cho biết công thức oxit kim loại?
Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Giả sử oxit kim loại là R2On (n là hóa trị của R) R2On + 2nHCl → 2RCln + nH2O (g) (2R+16n) 2.(R + 35,5n) (g) 5,6 11,1 → 11,1.(2R + 16n) = 5,6.2(R + 35,5n) → R = 20n Với n = 2 thì R = 40 (Ca) Vậy oxit là CaO Câu 19: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở (đktc) là:
Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O nCl2=2,5nKMnO4=0,25 mol →VCl2=0,25.22,4=5,6 lít Câu 20: Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 2,24 lít khí bay ra (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Tổng quát: RCO3 + 2HCl → RCl2 + CO2 + H2O nCO2=nRCO3=nCO3=nRCl2=0,1 mol →mRCl2=mR+mCl−=mRCO3−mCO32−+mCl− → mmuối sau = 10 – 60.0,1 + 2.0,1.35,5 = 11,1g Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Tổng quát với kim loại M hóa trị n: M + nHCl → MCln + 0,5nH2 nHCl=2nH2=2.0,6=1,2 mol Bảo toàn khối lượng: mKL + mHCl = mmuối + mH2 → mmuối = 25,12 + 1,2.36,5 – 0,6.2 = 67,72g Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Tổng quát: CO32−+2H+→CO2+H2O →nCO2=nCO32−=12nH+=12nCl−=0,03 mol → mmuối sau = 10,05 – 60.0,03 + 2.0,03.35,5 = 10,38g Câu 23: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào lượng dư dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Vậy % theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Vì Cu không tan trong HCl nên mCu = 2g → %mCu =210,3.100%=19,4% → chọn D Câu 24: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S và SO2 tác dụng với dung dịch brom dư. Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thì thu được 2,33 gam kết tủa. Giá trị của V là
Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Các phản ứng: H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl nH2S+nSO2=nH2SO4=nBaSO4=0,01 mol → Vkhí = 0,224 lít Câu 25: Sục khí clo (Cl2) dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam so với ban đầu. Lượng clo (Cl2) đã tham gia phản ứng là:
Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Gọi số mol Cl2 phản ứng là x Tổng quát: Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl- Mol x → 2x → 2x → mmuối giảm = mBr−−mCl− = 80.2x – 35,5.2x = 4,45 → x = 0,05 mol Câu 26: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:
Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y - Khi A phản ứng với Br2: 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 → mmuối giảm \= 127y – 80y = 7,05 → y = 0,15 mol - Khi A phản ứng với Cl2: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 → mgiảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625 → x = 0,2 mol Vậy %mNaBr = 47,8% và %mNaI = 52,2% Câu 27: Hấp thụ 2,24 lít Cl2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 0,2 mol ← 0,1 mol Vậy sau phản ứng có: 0,1 mol NaCl; 0,1 mol NaClO; 0,05 mol NaOH dư → m = 15,3g Câu 28: Hấp thụ V lít Cl2 ở đktc vào 250 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 19,3 gam rắn khan. Giá trị của V là:
Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O Gọi số mol KOH phản ứng là x mol → Sau phản ứng có: 0,5x mol KCl; 0,5x mol KClO và (0,25 – x) mol KOH dư → mrắn sau = 74,5.0,5x + 90,5.0,5x + 56.(0,25 – x) = 19,3g → x = 0,2 mol nCl2=0,1 mol→VCl2=2,24 lít Câu 29: Câu 15: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong Y là
Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: nX = 7,8422,4 \= 0,35 (mol) Bảo toàn khối lượng: mCl2+mO2= 30,1 – 11,1 = 19 (gam) Theo bài ra ta có hệ phương trình: nCl2+nO2=0,3571nCl2+32nO2=19⇔nCl2=0,2nO2=0,15 Lại có: mhh=mMg+mAlBTe:2nMg+3nAl=2nCl2+4nO2 ⇔24nMg+27nAl=11,12nMg+3nAl=2.0,2+4.0,15 ⇔nMg=0,35nAl=0,1 %mAl = 27.0,111,1.100% \= 24,32% Câu 30: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaY trong hỗn hợp ban đầu là |
