Đề cương hóa 10 học kì 1 có đáp án năm 2024
Một sản phẩm của công ty TNHH Giáo dục Edmicro CÔNG TY TNHH GIÁO DỤC EDMICRO MST: 0108115077 Địa chỉ: Tầng 5 Tòa nhà Tây Hà, số 19 Đường Tố Hữu, Phường Trung Văn, Quận Nam Từ Liêm, Thành phố Hà Nội, Việt Nam
Lớp học
Tài khoản
Thông tin liên hệ(+84) 096.960.2660
Follow us Đề ôn thi học kỳ 1 môn Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án-Đề 1 được soạn dưới dạng file Word và PDF gồm 3 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.
Câu 1: Nhận định nào sau đây không đúng?
Câu 2: Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
Câu 3: Kí hiệu hóa học của Phosphorus (số proton = 15 và số neutron = 16) là
Câu 4: Trong các quá trình dưới đây, đâu là hiện tượng hoá học?
Câu 5: Orbital nguyên tử là
Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng?
Câu 7: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng
Câu 8: Các nguyên tố xếp cùng một cột
Câu 9: Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 10: Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là 1s23s22p63s23p3. Số electron lớp ngoài cùng của Z là
Câu 12: Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p1. Vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn là
Câu 13: Nguyên tố Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17. Nguyên tố Chlorine là
Câu 14: Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base của các hydroxide sau?
Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Neon khi tham gia hình thành liên kết?
Câu 16: Biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây đúng?
Câu 17: Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?
Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
Câu 19: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố Aluminium (Z = 13) phải
Câu 20: Phân tử có chứa liên kết ion là
Câu 1 (1,5 điểm): Nguyên tử X có kí hiệu ${}_{16}^{32}X$.
Câu 2 (1,0 điểm): Nguyên tử khối trung bình của Bromime là 79,98. Biết Bromine có hai đồng vị là 79Br và 81Br. Tính thành phần phần trăm của mỗi loại đồng vị. Câu 3:
————- HẾT ————- ĐÁP ÁN
1 2 3 4 5 A D B C C 6 7 8 9 10 B A A D A 11 12 13 14 15 C B B B A 16 17 18 19 20 C A A A D
Câu 1 (1,5 điểm):
Viết cấu hình electron của nguyên tử X và nêu vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron: 1s23s22p63s23p4 Vị trí: ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA
Nguyên tố X là phi kim do có 6 electron lớp ngoài cùng, dễ thu electron để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet. Hoá trị cao nhất của X với oxygen là VI Công thức oxide là XO3 Câu 2 (1,0 điểm): Nguyên tử khối trung bình của Bromime là 79,98. Biết Bromine có hai đồng vị là 79Br và 81Br. Tính thành phần phần trăm của mỗi loại đồng vị. Nguyên tử khối trung bình của Bromime: ${\bar A_{Br}}$ = $\frac{{79\; \times \;a\; + \;\;81\; \times \;\left( {100 – a} \right)}}{{100}}\; = \;$79,98 \=> % 79Br = 50,69% % 81Br = 49,31% Câu 3:
Sự hình thành phân tử MgCl2 Khi cho magnesium (Mg) tác dụng với khí chlorine (Cl2), nguyên tử magnesium sẽ nhường 2 electron cho 2 nguyên tử chlorine. Mỗi nguyên tử chlorine sẽ nhận 1 electron. Kết quả có sự hình thành 1 ion Mg2+ và 2 ion $C{l^ – }$. Các ion này sẽ hút nhau theo lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử MgCl2 |