Hóa học lớp 8 bài 43 pha chế dung dịch năm 2024
|
Giải Hóa 8 bài 43: Pha chế dung dịch. Đây là tài liệu tham khảo hay dành cho quý thầy cô cùng các bạn học sinh lớp 8 nhằm phục vụ quá trình giảng dạy và học tập môn Hóa học lớp 8. Chúc các bạn học tập tốt và có kết quả cao trong các kì thi. Show
Bài 1 trang 149 SGK Hóa 8Làm bay hơi 60g nước từ dung dịch có nồng độ 15% được dung dịch mới có nồng độ 18%. Hãy xác định khối lượng của dung dịch ban đầu. Đáp án hướng dẫn giải Gọi m là khối lượng dung dịch ban đầu, khối lượng dung dịch sau khi làm bay hơi nước bằng (m-60)g. Khối lượng chất tan trước và sau là không đổi. Ta có: Mct =(15.m)/100 = ((m-60).18)/100. Giải ra ta được m =360g. Bài 2 trang 149 SGK Hóa 8Đun nhẹ 20g dung dịch CuSO4 cho đến khi nước bay hơi hết, người ta thu được chất rắn màu trắng là CuSO4 khan. Chất này có khối lượng là 3,6g. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4. Đáp án hướng dẫn giải C%=3,6/20 .100% = 18% Bài 3 trang 149 SGK Hóa 8Cân lấy 10,6g Na2CO3 cho cốc chia độ có dung tích 0,5 lít. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200ml. Khuấy nhẹ cho Na2CO3 tan hết, ta được dung dịch. Biết 1ml dung dịch này cho lượng là 1,05g. Hãy xác định nồng độ phần trăm (c%) và nồng độ mol/l của dung dịch vừa pha chế được. Đáp án hướng dẫn giải Nồng độ % của dung dịch Na2CO3. Mdd = V x d = 200 x 1,05 = 210g dung dịch Na2CO3. C% Na2CO3 = 10,6/210 . 100% = 5,05%. Nồng độ mol/l của dung dịch. 200ml = 0,2l. CM = 0,1/0,2 = 0,5 mol/l. Bài 4 trang 149 SGK Hóa 8Hãy điền những giá trị chưa biết vào những ô trống trong bảng, bằng cách thực hiện các tính toán theo mỗi cột. Đáp án hướng dẫn giải Dung dịch NaCl: mdd =200g; V= m/D = 200/1,1 ≈ 182ml. C% : 15%; CM =2,8M. Dung dịch Ca(OH)2 . mH2O = 199,85g; mdd = 200g; C%=0,074% ; CM = 0,01M. Dung dịch BaCl2. Mct = 30g; mH2O = 120 gam; Vdd = 125ml; CM = 1,152M. Dung dịch KOH. Mct = 42g; mH2O = 270 gam; mdd = 312ml; C%= 13,46%. Dung dịch CuSO4. Mdd = 20g; mH2O = 17 gam; Vdd= 17,39ml; CM = 1,078M. Đại lượngNaCl (a)Ca(OH)2 (b)BaCl2 (c)KOH (d)CuSO4 (e)mct30 g0,148 g30 g42 g3 gmH2O170 g199,825 g120 g279 g17 gmdd200 g200 g150 g312 g20 gVdd182 ml200 ml125 ml300 ml17,38 mlDdd1,111,21,041,15C%15%0,074%20%13,46%15%CM2,82M0,01M1,154 M2,5M1,078M Bài 5 trang 149 SGK Hóa 8Tìm độ tan của một muối trong nước bằng phương pháp thực nghiệm người ta có được những kết quả sau: Nhiệt độ của dung dịch muỗi bão hòa là 20oC. Chén sứ nung có khối lượng 60,26g. Chén sứ đựng dung dịch muối có khối lượng 86,26 g. Khối lượng chén nung và muối kết tinh sau khi làm bay hết hơi nước là 66,26 g. Hãy xác định độ tan của muối ở nhiệt độ 20oC. Đáp án hướng dẫn giải Khối lượng dung dịch muối là: m = 86,26 – 60,26 = 20 g Khối lượng muối sau khi bay hơi: m = 66,26 – 60,26 = 6 g. Khối lượng nước là: 20 – 6 = 14 g. Độ tan của muối là: 6.100/20=30g. Vậy ở 20oC độ tan của muối là 30g. .......................................... Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn Giải Hóa 8 bài 43: Pha chế dung dịch một tài liệu rất hữu ích giúp giải các dạng bài tập sách giáo khoa một cách chi tiết nhất. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Giải bài 43.1 Trang 59 sách bài tập hóa học 8. Từ dung dịch MgSO4 2M làm thế nào pha chế được 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M ? Xem lời giải Nhằm mục đích giúp học sinh nắm vững kiến thức Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch, phần dưới tổng hợp lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch có lời giải chi tiết giúp học sinh có thêm tài liệu ôn luyện. Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch
A/ Lý thuyết Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch1. Cách pha chế theo nồng độ BT: từ muối NaCl, nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế
- Tìm khối lượng chất tan mNaCl = 100.10/100 = 10g - Tìm khối lượng dung môi mdm = mdd – mct = 100 – 10 = 90g Cách pha chế: - Cân lấy 10g NaCl khan cho vào cốc có dung tích 200 ml. Cân 90g (hoặc đong 90 ml) nước cất rồi đổ dần vào cốc rồi khuấy nhẹ. Được 100g NaCl 10%
- Tính số mol chất tan nNaCl = 100/1000 = 0,1 mol - Khối lượng 0,1 mol NaCl mNaCl = 0,1 × 58,5 = 5,85 g Cách pha chế: - Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc thủy tinh dung tích 200ml. Đổ dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 100ml dung dịch. Ta được 100ml dung dịch NaCl 1M 2. Cách pha loãng dung dịch theo m = nồng độ cho trước BT2: có nước cất và những dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu các cách pha chế:
- Tìm số mol chất tan trong 100ml dung dịch NaSO4 0,1M: nNaSO4 = (0,1*100)/1000 = 0.01 mol - Tìm thể tích dung dịch NaSO4 1M trong đó chứa 0,01 ml NaSO4 Vml = (1000*0.01)/1 = 10 ml Cách pha chế: - Đong lấy 10ml dung dịch NaSO4 1M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml và khuấy đều, ta được 100ml dung dịch NaSO4 0,1M
- Tìm khối lượng KCl có trong 100g dung dịch KCl 5% mKCl = (100.5)/100 = 5g - Tìm khối lượng dung dịch KCl ban đầu có chứa 5g KCl mdd = (100.5)/10 = 50g - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH2O = 100 - 50 = 50 g Cách pha chế: - Cân lấy 50g dung dịch KCl 10% bạn đầu, sau đó đổ vào cốc hoặc bình tam giác có dung tích 200ml - Cân lấy 50g nước cất, sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch KCl nói trên. Khuất đều, ta được 100g dung dịch KCl 5% B/ Bài tập vận dụngCâu 1: Để tính nồng độ mol của dung dịch KOH, người ta làm thế nào?
Lời giải: Để tính nồng độ mol của dung dịch KOH, ta cần tính số mol KOH có trong 1 lít dung dịch. Đáp án cần chọn là: D Câu 2: Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4, người ta làm thế nào?
Lời giải: Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4, ta tính số gam H2SO4 có trong 100 gam dung dịch. Đáp án cần chọn là: A Câu 3: Bằng cách nào sau đây có thể pha chế được dung dịch NaCl 15%?
Lời giải: Đáp án cần chọn là: C Câu 4: Muốn pha 400 ml dung dịch CuCl2 0,2M thì khối lượng CuCl2 cần lấy là
Lời giải: nCuCl2 =CM. V=0,2.0,4=0,08 mol \=> Khối lượng CuCl2 cần lấy là: mCuCl2 =0,08.135=10,8 gam Đáp án cần chọn là: C Câu 5: Muốn pha 300 ml dung dịch NaCl 3M thì khối lượng NaCl cần lấy là
Lời giải: Vì đơn vị của nồng độ mol là mol/l nên ta đổi 300 ml thành 0,3 lít Số mol chất tan trong 0,3 lít dung dịch NaCl 3M là Khối lượng NaCl cần lấy là: mNaCl = n.M = 0,9.58,5 = 52,65 gam Đáp án cần chọn là: A Câu 6: Để pha 100 gam dung dịch CuSO4 5% thì khối lượng nước cần lấy là
Lời giải: Khối lượng CuSO4 chứa trong 100 gam dung dịch 5% là Khối lượng nước cần lấy là: mnước = mdung dịch - mchất tan = 100 – 5 = 95 gam Đáp án cần chọn là: A Câu 7: Muốn pha 150 gam dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20% thì khối lượng dung dịch CuSO4 20% cần lấy là
Lời giải: Khi pha loãng dung dịch từ 20% xuống 2% thì chỉ có khối lượng dung môi thay đổi còn khối lượng chất tan vẫn giữ nguyên. Từ 150 gam dung dịch CuSO4 2% ta có khối lượng chất tan là: Khối lượng dung dịch CuSO4 20% cần lấy là: Đáp án cần chọn là: B Câu 8: Muốn pha 150 gam dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20% thì cần lấy x gam dung dịch CuSO4 20% và y gam nước. Giá trị x.y bằng:
Lời giải: Khối lượng CuSO4 có trong 150 gam dung dịch nồng độ 2% là: \=> mH2O (1) = 150 – 3= 147 (g) Khối lượng dung dịch CuSO4 20% có chứa 3 gam CuSO4 là: \=> số gam nước là : mH2O (2) = 15 – 3 = 12 (g) \=> số gam nước cần lấy y = mH2O (1) - mH2O (2) = 147 – 12 = 135 (g) \=> x.y = 15.135 = 2025 (g) Đáp án cần chọn là: A Câu 9: Có 60 gam dung dịch NaOH 20%. Khối lượng NaOH cần cho thêm vào dung dịch trên để được dung dịch 25% là
Lời giải: Khối lượng NaOH có trong 60 gam dung dịch 20% là: Gọi khối lượng NaOH thêm vào là a (gam), ta có: Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi thêm là: mct sau = 12 + a Khối lượng dung dịch sau khi thêm là: mdd sau = 60 + a \=> Nồng độ dung dịch thu được là: \=> a = 4 (gam) Đáp án cần chọn là: A Câu 10: Muốn pha 250 ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M từ dung dịch NaOH 2M thì thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là
Lời giải: ổi 250 ml = 0,25 lít Pha loãng dung dịch có nồng độ 2M xuống 0,5M thì số mol NaOH không đổi nNaOH = 0,5.0,25 = 0,125 mol Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là Đáp án cần chọn là: A Các bài Lý thuyết và Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 có đáp án khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
