Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
NộI Dung:
Các sự khác biệt chính giữa brom và clo là Brom phản ứng kém hơn clo.
Các halogen là nguyên tố nhóm VII trong bảng tuần hoàn. Tất cả các nguyên tố này đều là nguyên tố âm điện và có khả năng tạo ra anion -1. Các thành viên của nhóm này bao gồm flo, clo, brom, iot và astatine.
1. Tổng quan và sự khác biệt chính 2. Brom là gì 3. Clo là gì 4. So sánh song song - Brom và Clo ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Brom là gì?
Brom được kí hiệu bằng kí hiệu Br. Đây là trong 4thứ tự chu kỳ của bảng tuần hoàn giữa các halogen của clo và iot. Cấu hình electron của nó là [Ar] 4s2 3d10 4p5. Hơn nữa, số hiệu nguyên tử của brom là 35. Nguyên tử khối của nó là 79,904. Brom ở dạng lỏng màu nâu đỏ ở nhiệt độ thường. Nó tồn tại dưới dạng phân tử điatomic, Br2. Hơn nữa, nó là chất độc, ăn mòn và có mùi nặng.
Khả năng phản ứng hóa học của brom nằm giữa khả năng phản ứng hóa học của clo và iot. Brom phản ứng kém hơn clo nhưng phản ứng mạnh hơn iot. Nó tạo ra ion bromua bằng cách chiếm một điện tử. Do đó, nó tham gia vào quá trình hình thành hợp chất ion một cách dễ dàng. Thực ra, trong tự nhiên, brom tồn tại dưới dạng muối bromua thay vì Br2. Có hai đồng vị brom bền.79Br [50,69%] và81Br [49,31%] là các đồng vị đó.
Brom ít tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như cloroform. Nó có thể được sản xuất bằng cách xử lý nước muối giàu bromua với khí clo, hoặc khí brom khác có thể được sản xuất bằng cách xử lý HBr với axit sulfuric. Hơn nữa, nó rất quan trọng trong các phòng thí nghiệm công nghiệp và hóa học. Các hợp chất bromua rất hữu ích làm phụ gia xăng và thuốc trừ sâu.
Clo là gì?
Clo là một nguyên tố trong bảng tuần hoàn chúng ta ký hiệu là Cl. Nó là một halogen [17thứ tự nhóm] trong 3rd chu kỳ của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của clo là 17; do đó, nó có mười bảy proton và mười bảy electron. Cấu hình electron của nó là 1S2 2S2 2p6 3 giây2 3p5. Kể từ khip sublevel cần có 6 electron để thu được cấu hình electron của khí Argon, clo có khả năng hút electron.
Clo có độ âm điện rất cao, khoảng 3, theo thang Pauling. Hơn nữa, khối lượng nguyên tử của clo là 35,453 amu. Dưới nhiệt độ phòng, nó tồn tại dưới dạng phân tử diatomic [Cl2]. Cl2 là chất khí màu vàng lục.
Clo có điểm nóng chảy -101,5 ° C và nhiệt độ sôi -34,04 ° C. Trong số tất cả các đồng vị của clo, Cl-35 và Cl-37 là những đồng vị bền nhất. Khi khí clo hòa tan trong nước, nó tạo thành axit clohydric và axit hypoclorơ, có tính axit cao.
Clo có tất cả các số oxi hóa thay đổi từ -1 đến +7. Hơn nữa, nó là một loại khí phản ứng mạnh. Nó có thể giải phóng brom và iot từ các muối bromua và iotua, tương ứng. Do đó, nó có khả năng oxit hóa các anion của các nguyên tố nằm dưới clo trong bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, nó không thể oxy hóa florua để tạo ra flo. Clo được tạo ra chủ yếu bằng quá trình điện phân dung dịch natri clorua. Khi đó ở cực dương ta thu được khí clo. Clo chủ yếu quan trọng như một chất khử trùng trong lọc nước. Hơn nữa, nó rất hữu ích trong việc sản xuất nhiều loại sản phẩm tiêu dùng như thực phẩm, thuốc diệt côn trùng, sơn, sản phẩm dầu mỏ, nhựa, thuốc, hàng dệt may, dung môi.
Sự khác biệt giữa Brom và Clo là gì?
Brom là một nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử 35 và ký hiệu Br trong khi Clo là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 17 và ký hiệu Cl. Sự khác biệt cơ bản giữa brom và clo là Brom phản ứng kém hơn clo.
Hơn nữa, nguyên tử khối của brom và clo lần lượt là 79,904 amu và 35,453 amu. Ngoài ra, một sự khác biệt nữa giữa brom và clo là brom xuất hiện dưới dạng chất lỏng màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, trong khi clo ở dạng khí có màu vàng lục.
Dưới đây là tóm tắt về sự khác biệt giữa brom và clo ở dạng bảng.
Tóm tắt - Brom vs Clo
Brom là một nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử là 35 và ký hiệu Br. Clo là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 17 và ký hiệu Cl. Tóm lại, điểm khác biệt chính giữa brom và clo là Brom phản ứng kém hơn clo.
Đề bài
1. So sánh tính oxi hóa của brom và clo
Thí nghiệm: Điều chế nước clo bằng cách: Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể \[KMnO_4\]
Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Khí thu được dẫn vào ống nghiệm có sẵn khoảng 5ml nước cất [đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su]
Rót vào 1 ống nghiệm khác khoảng 1 ml dung dịch NaBr, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt nước clo mới điều chế được.
2. So sánh tính oxi hóa của brom và iot.
Thí nghiệm
+ Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaI
+ Nhỏ vào ống nghiệm 1 vài giọt nước brom
3. Tác dụng của iot với hồ tinh bột.
Thí nghiệm:
+ Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch hồ tinh bột
+ Nhỏ tiếp 1 giọt nước iot vào ống nghiệm
+ Đun nóng ống nghiệm sau đó để nguội
Video hướng dẫn giải
Lời giải chi tiết
1. So sánh tính oxi hóa của brom và clo
Hiện tượng: Có khí màu nâu đỏ thoát ra sau phản ứng.
Phương trình phản ứng: \[2NaBr + Cl_2 → 2NaCl + Br_2\].
Giải thích: \[Cl_2\] đã oxi hóa NaBr và thu được \[Br_2\] có màu nâu đỏ.
Kết luận: Tính oxi hóa \[Cl_2 > Br_2\].
2. So sánh tính oxi hóa của brom và iot.
Hiện tượng: Sau phản ứng dung dịch có chất rắn màu tím đen
Phương trình phản ứng: \[2NaI + Br_2 → 2NaBr + I_2.\]
Kết luận: Tính oxi hóa \[Br_2 > I_2\].
3. Tác dụng của iot với hồ tinh bột.
Hiện tượng: Hồ tinh bột chuyển sang màu xanh,khi đun nóng → màu xanh biến mất. Để nguội màu xanh hiện ra.
Giải thích: Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.
Vì tinh bột có cấu tạo hình xoắn ốc, các phân tử \[I_2\] bị giữ trong ống này tạo phức màu xanh. Khi đun nóng cấu tạo xoắn ốc bị phá hủy, các phân tử hồ tinh bột và iot tách nhau nên mất màu xanh, để nguội lại tái tạo dạng ống nên màu xanh xuất hiện trở lại.
Thuốc thửLúc đầu cho vài giọt dung dòch AgNO3vào Khôg có hiện tượnggì Kết tủa trắngKết tủa vàng nhạt Kết tủa vàng đậmTiếp sau đó cho vài giọt dung dòch NH3vào Khôg có hiện tượnggì Kết tủa trắng tanKết tủa tan một phầnKết tủa không tanVTV2 S Thứ tư ngày 11 tháng 7 năm 2007CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN BÀI 28:BÀI THỰC HÀNH SỐ 3.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BROM VÀ IOT TuầnTiết Người soạnNgày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 2647 t22Hoàng Văn Hoan 24 02 200601 03 2006 10Ban cơ bảnI - Mục tiêu bài học:- Củng cố những kiến thức về tc hoá học của brom, iot; so sánh tính oxi hoá của clo, brom, iot. - Tiếp tục rèn luyện kó năng thực hành và quan sát hiện tượng xảy ra khi thực hành, kó năng vậndụng kiến thức để giải thích hiện tượng và viết PTHH.II – Chuẩn bò đồ dùng dạy học: 1. Dụng cụ:- Ống nghieäm - Giá ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Đèn cồn- Cặp gỗ - Khay nhựa