Một số axit quan trọng – Bài 2 trang 19 sgk hóa học 9. Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có những nguyên liệu chủ yếu nào ?
2. Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có những nguyên liệu chủ yếu nào ? Hãy cho biết mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric và dẫn ra những phản ứng hóa học.
Nguyên liệu là lưu huỳnh[hoặc quặng pirit], không khí và nước – sản xuất SO2 bằng cách đốt S trong không khí S + O2 —-> SO2 – sản suất SO3 bằng cách oxi hóa SO2[ chất xúc tác là V2O5 ở nhiệt độ 450 độ C] 2SO2 + O2 —–> 2SO3 – sản xuất H2SO4 bằng cách cho SO3 t/d với H2O
SO3 + H2O —-> H2SO4
Điều chế axit sunfuric H2SO4 trong công nghiệp sẽ giúp các bạn học sinh nắm rõ về cách điều chế cũng như phương pháp điều chế axit sufuric H2SO4 . Mời các bạn cùng xem bài viết dưới đây nhé.!
*Note: Axit sunfuric H2SO4 không được điều chế trong phòng thí nghiệm nhé [Các bạn phải nhớ điều này].
Trong công nghiệp axit sunfuric được điều chế qua ba giai đoạn sau:
Giai đoạn 1: Sản xuất SO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ [đk: Nhiệt độ]
hoặc: S + O2 → SO2 [đk: Nhiệt độ]
Giai đoạn 2: Sản xuất SO3
Oxi hóa SO2 thành SO3:
2SO2 + O2 → 2SO3 [xúc tác V2O5, 450 – 500 độ C]
Giai đoạn 3: Sản xuất H2SO4
Hấp thụ SO3 bằng dung dịch H2SO4 98%, một phần SO3 khác hòa tan trong H2SO4 tạo thành oleum:
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 [oleum]
Sau đó, dùng nước thích hợp pha loãng Oleum
H2SO4.nSO3 + H2O → [n+1] H2SO4
Các bài viết khác:
Các phản ứng hóa học của Bạc [Ag] và hợp chất quan trọng
Axit Sunfuric và những điều có thể bạn chưa biết.!
VÌ SAO NÓI MỌI VẬT TRÊN THẾ GIỚI ĐỀU DO CÁC NGUYÊN TỐ TẠO NÊN?
♥Cảm ơn bạn đã xem: Điều chế axit sunfuric H2SO4 trong công nghiệp
Những câu hỏi liên quan
II-Tự luận
Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành công nghiệp. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất ra khoảng 160 triệu tấn. Viết PTHH sản xuất H 2 S O 4 từ F e S 2 theo sơ đồ: F e S 2 → S O 2 → S O 3 → o l e u m → H 2 S O 4 .
Câu 11. Phương pháp nào sau đây được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.
a. Phân hủy canxisunfat ở nhiệt độ cao .
b. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi .
c. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.
d. Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric.
Câu 12. Chất nào sau đây khi tan trong nước cho dung dịch, làm quỳ tím hóa đỏ :
a. KOH b. KNO3 c. SO3 d. CaO
Câu 13. Chất nào sau đây tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:
a. Cu b. CuO c. CuSO4 d. CO2
Câu 14. Canxioxit có thể làm khô khí nào có lẫn hơi nước sau đây:
a. Khí CO2 b. Khí SO2 c. Khí HCl d. CO
Câu 15. Một hỗn hợp rắn gồm Fe2O3 và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư:
a. Nước. b. Dung dịch NaOH.
c. Dung dịch HCl. D. dung dịch NaCl.
Câu 16. Dung dịch axit mạnh không có tính nào sau đây:.
a. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước .
b. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước .
. c. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô.
d. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
Câu 17. Đơn chất nào sau đây tác dụng với H2SO4 loãng sinh ra chất khí :
a. Bạc b. Đồng c. Sắt d. cacbon.
Câu 18. Trong phòng thí nghiệm khí SO2 không thu bằng cách đẩy nước vì SO2 :
a. Nhẹ hơn nước b. Tan được trong nước.
c. Dễ hóa lỏng D. Tất cả các ý trên .
Câu 19. Để trung hòa 11,2gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO435%
a. 9gam b. 4,6gam c. 5,6gam d. 1,7gam
Câu 20. Hòa tan 23,5 gam K2O vào nước. Sau đó dùng 250ml dung dịch HCl để trung hòa dung dịch trên. Tính nồng độ mol HCl cần dùng.
a. 1,5M b. 2,0 M c. 2,5 M d. 3,0 M.
Trong công nghiệp, axit axetic không được sản xuất theo phương pháp nào sau đây?
A. Lên men giấm.
B. Oxi hóa anđehit axetic.
C. Từ metanol và cacbon oxit.
D. Từ metan.
Trong công nghiệp, axit axetic không được sản xuất theo phương pháp nào sau đây?
A. Lên men giấm.
B. Oxi hóa anđehit axetic.
C. Từ metanol và cacbon oxit.
D. Từ metan.
Dãy gồm các kim loại được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là
A. Na, Ca, Al.
B. Na, Ca, Zn.
C. Na, Cu, Al.
D. Fe, Ca, Al.
Trong công nghiệp, nước Gia – ven được sản xuất bằng phương pháp là
A. Hòa tan Na2O vào dung dịch HCl
B. Điện phân NaCl nóng chảy
C. Điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực
D. Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực