Axit HI đọc là gì
Axit là gì? Có những loại axit nào và cách gọi tên chúng như thế nào? Làm cách nào để xác định được độ mạnh và yếu của axit? Axit được ứng dụng để làm gì? Mua axit công nghiệp ở đâu uy tín, chất lượng? Hãy cùng VietChem tìm lời giải đáp cho các vấn đề này thông qua bài viết sau đây. Show
Mục lục
Axit là gì?Axit là một hợp chất hóa học có thể hòa tan được trong nước và có vị chua với công thức tổng quát là HxA. Dung dịch tạo ra sau khi hòa tan trong nước có nồng độ pH < 7. Độ pH càng nhỏ thì tính axit lại càng mạnh. Một phân tử axit sẽ gồm một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể bị thay thế bởi các nguyên tử kim loại. Axit là gì? Các định nghĩa axit khác1. Axit ArrheniusVào năm 1884, nhà hóa học Svante Arrhenius - người Thụy Điển đã quy các tính chất của axit cho các ion hydro (H+) hoặc proton. Theo đó, Axit Arrhenius là một chất mà khi thêm nó vào nước sẽ làm tăng nồng độ của các ion H+ trong nước 2. Axit BrØnsted LowryNăm 1923, các nhà hóa học là Julian Nicolaus BrØnsted cùng Thomas Martin Lowry đã có sự công nhận độc lập rằng các phản ứng axit bazơ liên quan đến vuệc chuyển 1 proton. Có thể hiểu axit là những chất có khả năng cho được proton (ion H+). 3. Axit LewisKhái niệm này được đề xuất vào năm 1923 bởi Gilbert N. Lewis, ông cho rằng các phản ứng với các tính axit bazơ không liên quan đến việc chuyển proton. Axit Lewis là một axit chập nhận một cặp electron từ những chất khác hay hiểu đơn giản nó là một axit nhấp nhận cặp electron. Chỉ số axit là gì?Chỉ số axit là chỉ số được sử dụng để định lượng số axit tồn tại ví dụ như trong dầu điezen sinh học. Nó là lượng bazơ, biểu thị theo lượng miligam kali hydroxit (KOH) cần có để có thể trung hòa được các thành phần axit trong 1 g mẫu thử. ️️️Oxit Axit là gì? Tính chất hóa học của các oxit axit thường gặp Công thức hóa học của axitAxit có dạng công thức tổng quát là HxA. Trong đó:
Ví dụ: CTHH của axit nitric: HNO3 CTHH của axit cacbonic: H2CO3 CTHH của axit photphoric: H3PO4 Tính chất của axit1. Tính chất vật lý
2. Tính chất hóa học
Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào giấy quỳ tìm sẽ thấy hiện tượng quỳ tím đổi màu sang màu đỏ. Như vậy, có thể kết luận rằng dung dịch axit có khả năng làm đổi màu giấy quỳ tím và người ta đã dựa vào tính chất này để nhận biết được các dung dịch axit. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu
Cho dung dịch tác dụng với những kim loại đứng trước nguyên tử H trong dãy hoạt động hóa học sẽ thu được sản phẩm là một muối va giải phóng khí hidro. Nếu axit là axit đặc thì sẽ không giải phóng khí hidro. Mg + H2SO4(loãng) MgSO4 + H2 Fe +2HCl FeCl2 + H2
Axit tác dụng với bazơ sinh ra một muối và nước Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Tất cả các axit đều có thể tác dụng với oxit bazơ và tạo ra muối cùng nước Na2O + 2HCl 2NaCl + H2 FeO + H2SO4(loãng) FeSO4 + H2O
Khi cho axit tác dụng với muối sẽ có các trường hợp xảy ra: - Chất tạo thành từ phản ứng có ít nhất một kết tủa hoặc là một khí bay hơi - Sau phản ứng, nếu muối mới là muối tan thì axit mới là axit yếu và ngược lại nếu muối mới là muối không tan thì axit mới là axit mạnh. H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl KCO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2 (Axit cacbonic đã phân hủy tạo ra nước nước và khí cacbonic) 3. Tính điện li- Axit (HA) và nước phản ứng theo phương trình sau: HA + H2OA- + H3O+ - Hằng số axit hay còn gọi là hằng số phân li của axit, là hằng số cân bằng cho phản ứng của axit và nước: Ka = [(A-).(H3O+)]/ (HA) - Các axit mạnh sẽ có giá trị Ka lớn và ngược lại axit yếu sẽ có giá trị Ka nhỏ - Lưu ý:
4. Phản ứng trung hòa- Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước, được gọi là phản ứng trung hòa hya phản ứng tạo nước NaOH + HCl NaCl + H2O - Đây là cơ sở cho phương pháp thử chuẩn độ trong phân tích axit, trong đó các chất chỉ thị độ pH đóng vai trò chỉ ra điểm trung hòa. 5. Bậc điện li axitMột số phân tử có khả năng cung cấp nhiều hơn 1 ion H+ (proton). Các axit chỉ cho ra 1 ion H+ trên 1 phân tử thì được gọi là axit monoproton, nếu cung cấp 2 ion H+ sẽ gọi là axit diproton và gọi là axit triproton khi cho ra 3 ion H+,
HA + H2O A- + H3O+ (HA: axit)
H2A + H2O HA- + H3O+ (Ka1) HA- + H2O A2- + H3O+ (Ka2) Thông thường, hằng số điện li thứ nhất sẽ lớn hơn so với hằng số điện li thứ 2 (Ka1 > Ka2)
H3A + H2O H2A- + H3O+ (Ka1) H2A- + H2O HA2- + H3O+ (Ka2) HA2- + H2O A3- + H3O+ (Ka3)
Cách đọc tên axit1. Đối với axit không có oxiTên axit sẽ được gọi: axit + tên latinh của phi kim + hiđric Ví dụ: HCl axit clohiđric 2. Đối với axit có nhiều oxiAxit + tên latinh của phi kim + ic Vì dụ: HNO3 axit nitric 3. Đối với axit có ít nguyên tử oxiAxit + tên latinh của phi kim + ơ Ví dụ: HNO2 axit nitrơ Amino axit là gì? Công thức các amino axit cần nhớ Phân loại axitTùy thuộc vào các tiêu chí mà có thể phân axit thành các loại khác nhau: 1. Dựa vào tính chất hóa học
HCl H+ + Cl- HNO3 H+ + NO3- Một số axit mạnh thường gặp: HCl, HNO3, H2SO4,..
CH3COOH H+ + CH3COO- Một số axit yếu thường thấy: H2S, H2CO3, 2. Dựa vào nguyên tử oxi
3. Dựa theo số nguyên tử H trong phân tử
4. Các phân loại khác
Các axit thường gặp
Cách xác định axit mạnh yếu- Dựa vào sự linh động của nguyên tử Hiđro có trong axit đó. Nếu nguyên tử H càng linh động thì tính axit càng mạnh và ngược lại. - Đối với các axit có oxy trog cùng một nguyên tố thì càng ít oxy, axit lại càng yếu. HClO4 > HClO3 > HClO3 > HClO - Đối với các axit của nguyên tố trong cùng chu kỳ, khi các nguyên tố ở hóa trị cao nhất mà nguyên tố trung tâm có tính phi kim càng yếu thì axit đó càng yếu. HClO4 > H2SO4 > H3PO4 - Đối với axit của nguyên tố trong cùng nhóm A
- Đối với axit hữu cơ RCOOH
HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH
Axit mạnh nhất thế giới hiện nay - Axit Fluoroantimonic Ứng dụng của axit trong đời sống và sản xuất1. Trong công nghiệp
Axit là gì? Axit sunfuric được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực công nghiệp và đời sống 2. Trong y học
3. Đối với cơ thể người
Axit dùng trong công nghiệp thực phẩmAxit được ứng dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp thực phẩm như để làm chất bảo quản trong một số thực phẩm hay sử dụng chúng làm chất tăng cường hương vị. Trong đó, phổ biến nhất là axit nitric, axit axetic, axit fumaric, axit lactic, axit photphoric, axit malic và axit tartaric. 1. Axit citric
2. Axit axetic
3. Axit fumaric
4. Axit lactic
5. Axit photphoric
6. Axit malic
7. Axit Tartaric
Mua axit công nghiệp ở đâu uy tín, giá tốt?Nếu bạn đang cần mua axit công nghiệp uy tín, giá tốt thì hãy liên hệ ngay đến VietChem. Đây là địa chỉ tin cây, chuyên cung cấp các loại hóa chất và được hệ thống khách hàng đánh giá cao. Hiện nay, tại VietChem đang có sẵn nhiều loại axit đảm bảo chất lượng cũng như giá thành phải chăng như axit sulfuric, axit axetic, axit clohydric, Để biết thêm thông tin về sản phẩm hay nhận được sự tư vấn, hỗ trợ trực tiếp từ đội ngũ chuyên viên VietChem, quý khách vui lòng liên hệ đến số hotline hoặc thông qua website hoachat.com.vn. Trên đây là những chia sẻ của VietChem về axit là gì, các tính chất và ứng dụng của nó, hy vọng đã có thể giúp bạn có thêm những thông tin hữu ích khi tìm hiểu về vấn đề này. Nếu còn thắc mắc bất kỳ vấn đề nào liên quan, bạn đọc hãy để lại bình luận ngay phía dưới bài viết để VietChem được hỗ trợ các bạn. |