Bài 4 sgk hóa học 11 trang 75
Giải bài tập trang 75 SGK Hóa học lớp 11: Hợp chất của Cacbon. Tài liệu gồm lời giải chi tiết và chính xác cho các câu hỏi được nêu trong SGK trang 75. Qua đây các bạn sẽ có thêm cho mình kiến thức cũng như kỹ năng giải bài tập. Mời các bạn tham khảo chi tiết bài viết dưới đây nhé.
VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết Giải bài tập trang 75 SGK Hóa học lớp 11: Hợp chất của Cacbon để bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có tóm tắt lý thuyết bài hợp chất của cacbon, lời giải của 6 bài tập trong sách giáo khoa môn Hóa học lớp 11 bài hợp chất của cacbon. Qua bài viết bạn đọc có thể thấy được tính chất hóa học của cacbon, cacbon khi tác dụng với axit... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây nhé. Tóm tắt kiến thức cơ bản: Hợp chất của Cacbon1. CO là chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước, bền với nhiệt và rất độc. CO có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, oxit kim loại...) 2. CO2 là chất khí, không màu nặng hơn không khí, ít tan trong nước. Làm lạnh đột ngột ở -760C, khí CO2 hóa thành khối rắn gọi là "nước đá khô". Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa. CO2 là oxit axit, có tính oxi hóa yếu (tác dụng với Mg, C) 3. Muối cacbonat không tan, hidrocacbonat bị nhiệt phân: Tác dụng với dung dịch axit. Giải bài tập trang 75 SGK Hóa học lớp 11Bài 1. Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO2 có lẫn trong khí CO? Viết các phương trình hóa học? Trả lời
Bài 2. Có ba chất gồm CO, HCl và SO2 đựng trong ba bình riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết từng chất khí. Viết các phương trình hóa học. Trả lời: Có thể thực hiện như sau
Bài 3. Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO và O2?
Trả lời: A là đáp án đúng Bài 4.
Trả lời
\=> Tổng hệ số là 4 => Chọn A
\=> Tổng hệ số là 4 => Chọn A Bài 5. Cho 224,0 ml CO2 (dktc) hấp thụ hết trong 100,0ml dung dịch kali hidroxit 0,200 M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành. Trả lời nCO2 = 0,224/22,4 = 0,01 (mol); nKOH = 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol) 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O nKOH/nCO2 = 0,02/0,01 = 2 Trong dung dịch sau phản ứng chỉ có K2CO3: mK2CO3 = 0,01. 138 = 1,38 (g) Bài 6. Nung 52,65 g CaCO3 ở 1000C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Muối khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95%. Trả lời: CaCO3 →t0 CaO + CO2 nCO2 = nCaCO3 = 52,65/100,0 = 0,5265 (mol) Vì phản ứng trên có h = 95% nên nCO2 thực tế thu được: nCO2 = 00,5265 x 95/100 = 0,5 (mol) Ta có: nNaOH = 0,5 x 1,8 = 0,9 (mol) Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2: 1 < nNaOH/nCO2 = 0,9/0,5 < 2 Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO3 và Na2CO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O a 2a a NaOH + CO2 → NaHCO3 b b b Ta có hệ 2 phương trình 2 ẩn là: a + b = 0,5 và 2a + b = 0,9 \=> a = 0,4 (mol) và b = 0,1 (mol) Từ đó tính ra được khối lượng NaHCO3 là 8,4g và khối lượng của Na2CO3 là 42,4g Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn Giải bài tập trang 75 SGK Hóa học lớp 11: Hợp chất của Cacbon, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11... |