Đề bài
Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32,0%, tạo ra muối \[N{a_2}HP{O_4}\]
a] Viết các phương trình hóa học.
b] Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng.
c] Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được.
Lời giải chi tiết
Số mol P: \[\frac{{6,2}}{{31}} = 0,2\] mol
\[4P + 5{O_{2[d]}} \to 2{P_2}{O_5}\]
0,2 \[ \to \] 0,1
\[{P_2}{O_5} + 4NaOH \to 2N{a_2}HP{O_4} + {H_2}O\]
0,1 \[ \to \] 0,4 \[ \to \] 0,2
Ta có \[{n_{NaOH}} = 0,4\]mol
Khối lượng dung dịch \[NaOH\] 32% đã dùng: \[{m_{NaOH}} = \frac{{0,4.40.100}}{{32}} = 50g\]
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
\[{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{P_2}{O_5}}} + {m_{{\rm{dd}}NaOH}} = 0,1.142 + 50 = 64,2g\]
Nồng độ phần trăm của dung dịch \[N{a_2}HP{O_4}\]
\[C{\% _{N{a_2}HP{O_4}}} = \frac{{0,2.142.100}}{{64,2}} = 44,24\% \]