3. Luyện tập Bài 21 Hóa học 8
Sau bài học cần:
- Tính được thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất khi biết CTHH của hợp chất đó.
3.1. Trắc nghiệm
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 21 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
-
Câu 1:
Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe3O4 là:
- A. 72,4%
- B. 68,8%
- C. 76%
- D. 62,5%
-
Câu 2:
Thành phần phần trăm của nguyên tố Na có trong Na2SO4:
- A. 25%
- B. 32,39%
- C. 31,66%
- D. 38%
-
Câu 3:
Tính khối lượng của mỗi nguyên tố Al và O có trong 30,6g Al2O3 lần lượt là:
- A. 16,2 g và 14,4 g
- B. 14,4 g và 16,2 g
- C. 16 g và 14,6 g
- D. 14,6 g và 16 g
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!
3.2. Bài tập SGK và Nâng cao
Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 21.
Bài tập 1 trang 71 SGK Hóa học 8
Bài tập 2 trang 71 SGK Hóa học 8
Bài tập 3 trang 71 SGK Hóa học 8
Bài tập 4 trang 71 SGK Hóa học 8
Bài tập 5 trang 71 SGK Hóa học 8
Bài tập 21.1 trang 28 SBT Hóa học 8
Bài tập 21.2 trang 28 SBT Hóa học 8
Bài tập 21.3 trang 28 SBT Hóa học 8
Bài tập 21.4 trang 28 SBT Hóa học 8
Bài tập 21.5 trang 28 SBT Hóa học 8
Bài tập 21.6 trang 28 SBT Hóa học 8
Bài tập 21.7 trang 28 SBT Hóa học 8
4. Hỏi đáp về Bài 21 Chương 3 Hóa học 8
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.
Hóa 8 Bài 21 giúp các em học sinh lớp 8 nắm vững được kiến thức về công thức hóa học của hợp chất và biết cách xác định công thức hợp chất. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa học 8 chương 3 trang 71.
Việc giải bài tập Hóa học 8 bài 21 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây.
Hoá học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học
Tìm thành phần phần trăm [theo khối lượng] các nguyên tố hóa học có trong những hợp chất sau:
a] CO và CO2.
b] Fe3O4 và Fe2O3.
c] SO2 và SO3.
Gợi ý đáp án
a]
Hợp chất CO:
%C = MC/MCO . 100% = 12/28 . 100% = 42,8%
%m O = 100% - 42,8% = 57,2%
Hợp chất CO2
%C = MC/MCO2 . 100% = 12/44 . 100% = 27,3 %
%O = 100% – 27,3% = 72,7%
b] Hợp chất Fe2O3
%Fe = 2MFe/MFe2O3 . 100% = 2.56/160 . 100% = 70%
%O = 100% – 70% = 30%
Hợp chất Fe3O4 :
%Fe = 3MFe/MFe3O4 . 100% = 3.56/232 . 100% = 72,4%
%O = 100% – 72,4% = 27,6%
c] Hợp chất SO2
%S = MS/MSO2 . 100% = 32/64 . 100% = 50%
%O = 100% – 50% = 50%
Hợp chất SO3
%S = MS/MSO3 . 100% = 32/80 . 100% = 40%
%O = 100% – 40% = 60%
Bài 2 trang 71 SGK Hóa 8
Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau:
a] Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5g có thành phần các nguyên tố 60,68% Cl và còn lại là Na.
b] Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g, thành phần 43,4% Na 11,3% C và 45,3% O.
Gợi ý đáp án
a]
- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mCl =
mNa = 58,5 - 35,5 = 23 [g]
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:
nCl =
nNa =
Suy ra trong một phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Na và 1 nguyên tử Cl.
- Công thức hóa học của hợp chất là: NaCl.
b]
- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mNa =
mC =
mO = 106 - 46 - 12 = 48 [g]
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:
nNa =
nC =
nO =
Suy ra trong một phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O.
- Công thức hóa học của hợp chất là: Na2CO3
Bài 3 trang 71 SGK Hóa 8
Công thức hóa học của đường là C12H22O11.
a] Có bao nhiêu mol nguyên tử C, H, O trong 1,5 mol đường?
b] Tính khối lượng mol đường.
c] Trong 1 mol đường có bao nhiêu gam các nguyên tố C, H, O.
Gợi ý đáp án:
a] Trong 1 mol phân tử C12H22O11 có 12 mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H, 11 mol nguyên tử O. Do đó trong 1,5 mol phân tử C12H22O11 có số mol các nguyên tử của nguyên tố là:
nC =
nH =
nO =
b] Khối lượng mol đường:
MC12H22O11 =12.MC + 22.MH + 11.MO = 12.12 + 1.22 +16.11= 342 g/mol.
c] Trong 1 mol phân tử C12H22O11 có khối lượng các nguyên tố.
mC = 12 . 12 = 144g.
mH = 1 . 22 = 22g.
mO = 16 . 11 = 176g.
Bài 4 trang 71 SGK Hóa 8
Một loại oxit đồng màu đen có khối lượng mol phân tử là 80g. Oxit này có thành phần là 80% Cu và 20% O. Hãy tìm công thức hóa học của loại oxit đồng nói trên.
Gợi ý đáp án
- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mCu =
mO = 80 - 64 = 16 [g]
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:
nCu =
nO =
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Cu và 1 nguyên tử O.
Do đó công thức của oxit đồng màu đen là CuO.
Bài 5 trang 71 SGK Hóa 8
Hãy tìm công thức hóa học của khí A.
- Khí A nặng hơn khí hiđro 17 lần.
- Thành phần theo khối lượng của khí A là 5,88% H và 94,12% S.
Lời giải:
Khối lượng mol của khí A : dA/H2 = 17 ⇒ MA = 17.2 = 34 [g]
Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A:
mH =
mS = 34 – 2 = 32 [g]
Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A có:
nH =
nS = 32/32 = 1 mol
Vậy trong 1 mol phân tử chất A có : 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S
⇒ CTHH của khí A là H2S
Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây
Xem thêm các sách tham khảo liên quan:
- Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 8
- Đề Kiểm Tra Hóa Lớp 8
- Sách giáo khoa hóa học lớp 8
- Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 8
- Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 8
Giải Bài Tập Hóa Học 8 – Bài 21: Tính theo công thức hóa học giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
Bài 1: Tìm thành phần phần trăm [theo khối lượng] các nguyên tố hóa học có trong những hợp chất sau:
a] CO và CO2.
b] Fe3O4 và Fe2O3.
c] SO2 và SO3.
Lời giải:
a] Hợp chất CO có MCO = 12 + 16 = 28 đvC
%O = 100 – 42,86 = 57,14%
Hợp chất CO2: có MCO2 = 12 + 32 = 44 đvC
%O = 100 – 27,3 = 72,7%
b] Hợp chất Fe3O4: MFe3O4 = 3.56 + 4.16 = 232g
%O = 100 – 72,4 = 27,6%
Hợp chất Fe2O3: MFe2O3 = 2.56 + 3.16 = 160g
%O = 100 – 70 = 30%
c] Hợp chất SO2 : MSO2 = 32 + 2.16 = 64g
%O = 100 – 50 = 50%
Hợp chất SO3 : MSO3 = 32 + 16.3 = 80g
%O = 100 – 40 = 60%
Bài 2: Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau:
a] Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5g có thành phần các nguyên tố 60,68% Cl và còn lại là Na.
b] Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g, thành phần 43,4% Na 11,3% C và 45,3% O.
Lời giải:
a] %Cl = 60,68%
Vậy trong 1 phân tử hợp chất A có : 1 nguyên tử Na, 1 nguyên tử Cl.
⇒ CTHH của hợp chất A : NaCl
b]
Vậy trong 1 phân tử hợp chất B có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C, 3 nguyên tử O.
⇒ CTHH của hợp chất B : Na2CO3.
Bài 3: Công thức hóa học của đường là C12H22O11.
a] Có bao nhiêu mol nguyên tử C, H, O trong 1,5 mol đường?
b] Tính khối lượng mol đường.
c] Trong 1 mol đường có bao nhiêu gam các nguyên tố C, H, O.
Lời giải:
a] Trong 1 mol phân tử C12H22O11 có 12 mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H, 11 mol nguyên tử O. Do đó trong 1,5 mol phân tử C12H22O11 có số mol các nguyên tử của nguyên tố là:
nC =
nH =
= 33 mol nguyên tử H.
nO =
b] Khối lượng mol đường: MC12H22O11 = 342 g/mol.
c] Trong 1 mol phân tử C12H22O11 có khối lượng các nguyên tố.
mC = 12 . 12 = 144g.
mH = 1 . 22 = 22g.
mO = 16 . 11 = 176g.
Bài 4: Một loại oxit đồng màu đen có khối lượng mol phân tử là 80g. Oxit này có thành phần là 80% Cu và 20% O. Hãy tìm công thức hóa học của loại oxit đồng nói trên.
Lời giải:
nguyên tử Cu.
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Cu và 1 nguyên tử O.
Do đó công thức của oxit đồng màu đen là CuO.
Bài 5: Hãy tìm công thức hóa học của khí A.
– Khí A nặng hơn khí hiđro 17 lần.
– Thành phần theo khối lượng của khí A là 5,88% H và 94,12% S.
Lời giải:
Khối lượng mol của khí A: dA/H2 = 17 ⇒ MA = 17.2 = 34 [g]
Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A:
mS = 34 – 2 = 32 [g]
Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A có:
Vậy trong 1 mol phân tử chất A có : 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S
⇒ CTHH của khí A là H2S