Đề bài
a] Chứng minh rằng độ điện li có thể tính theo công thức sau:
\[\alpha = {C \over {{C_0}}}\]
Trong đó\[{C_o}\]là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.
b] Tính nồng độ mol của\[C{H_3}COOH,C{H_3}CO{O^ - }\]và\[{H^ + }\]trong dung dịch\[C{H_3}COOH\]0,043M, biết rằng độ điện li của\[C{H_3}COOH\]bằng 20%
Lời giải chi tiết
a] Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít
Số phân tử hào tan là \[{n_0}\], số phân tử phân li thành ion n.
Độ điện li \[\alpha = {n \over {{n_0}}} = {{n/V} \over {{n_0}/V}} = {C \over {{C_0}}}\]
b] \[C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\]
\[0,043\buildrel {\alpha = 20\% } \over \longrightarrow {{0,043.20} \over {100}} = 8,{6.10^{ - 3}} \to {{0,043.20} \over {100}} = 8,{6.10^{ - 3}}\]
\[\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right] = \left[ {{H^ + }} \right] = 8,{6.10^{ - 3}}\] mol/lít
[CH3COOH]sau pư = 0,043 8,6.10-3= 0,0344 mol/l
loigiaihay.com