Tính pH của dung dịch A là hỗn hợp HF 0 1M và NaF 0 1M

Những câu hỏi liên quan

Tính độ điện li của dung dịch axit HF 0,1M có pH = 3.

A.1

B. 0,1      

C. 0,01   

D. Đ/a khác

Trộn 3 dung dịch axit thành dung dịch X gồm có H2SO4 0,1M, HCl 0,2M và HNO3 0,3M. Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2 M và Ba[OH]2 0,1M được dung dịch Z có pH=1. Giá trị của V là

A. 0,24 lít.

B. 0,36 lít.

C. 0,16 lít.

D. 0,32 lít.

1 TÍNH PH CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH ĐẶC BIỆT I. TÍNH PH CỦA DUNG DỊCH ĐỆM Khái niệm: Dung dịch đệm là dung dịch chứa đồng thời axit yếu và muối của nó hoặc bazơ yếu và muối của nó. Đặc điểm của dung dịch đệm là: Khi them vào dung dịch này một lượng axit mạnh hoặc bazơ mạnh với một số mol nhỏ hơn số mol muối hoặc axit thì PH của dung dịch thay đổi không đáng kể. Ví dụ 1: Tính PH của dung dịch chứa đồng thời HF 0,1 và NaF 0,1 M… Cho KaHF = 6,8.10-4. Bài giải: NaF  Na+ + F- 0,1  0,1 0,1 HF  H+ + F- Ka=6,8 x 10-4 Cđ* 0,1 0,1 [ ] [0,1 – x] x 0,1+x 4[0,1 ]6,8.100,1xxx Tính gần đúng: giả sử x 0.01[M] _HF=>$H^+$+$F^-$ 0.1->0.1->0.1[M] _NaF=>$Na^+$+$F^-$ 0.1----->0.1--->0.1[M] =>$nH^+$tổng=0.01+0.1=0.11 =>[H+]=0.11/1=0.11M =>pH=-log[0.11]=0.95 b] _Thêm 0.01 mol NaOH vào: =>[NaOH]=0.01/1=0.01[mol] _NaOH=>$Na^+$+${OH}^-$ 0.01------>0.01--->0.01[M] _HF=>$H^+$+$F^-$ 0.1--->0.1-->0.1[M] _NaF=>$Na^+$+$F^-$ 0.1----->0.1--->0.1[M] =>[OH-]axit còn dư =>[H+] dư=0.1-0.01=0.09M =>pH=-log[0.09]=1.04

bài trên yahoo đấy. Mình chưa học tới nhưng có vẻ đúng