Tính chất hóa học của lưu huỳnh trioxit năm 2024
|
Bài viết Tính chất của Lưu huỳnh (S): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính chất của Lưu huỳnh (S): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng. Show Tính chất của Lưu huỳnh (S): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất
I. Tính chất vật lí của lưu huỳnh1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh Quảng cáo Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ). Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và 1 số tính chất vật lí nhưng có tính chất hóa học giống nhau. Chúng biến đổi qua lại với nhau theo nhiệt độ. 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh - to < 113oC, Sα và Sβ là chất rắng, màu vàng. Phân tử gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau thành mạch vòng. - to = 119oC, S nóng chảy thành chất lòng màu vàng, linh động. S8 mạch vòng. - to = 187oC, S lỏng → quánh nhớt màu nâu đỏ. - to = 445oC, S sôi → Sn bị đứt gãy thành nhiều phân tử nhỏ bay hơi. Ở 1700oC hơi lưu huỳnh là những nguyên tử S. Quảng cáo II. Tính chất hóa học của lưu huỳnh1. Tác dụng với kim loại và hidro Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro. - Tác dụng với hiđro: H2 + S → H2S (350oC) - Tác dụng với kim loại (có to, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại). (Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg) Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua. - Muối sunfua được chia thành 3 loại: + Loại 1. Tan trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S. + Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, ... + Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S, ... 2. Tác dụng với phi kim và hợp chất S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa. - Tác dụng với oxi: - Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: Quảng cáo III. Ứng dụngS là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp. - Điều chế H2SO4. - Dùng để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm, ... IV. Sản xuất1. Khai thác lưu huỳnh Sử dụng phương pháp Frasch để khai thác S tự do trong lòng đất. 2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất - Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí. 2H2S + O2 → 2S + 2H2O - Dùng H2S để khử SO2. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Phương pháp này giúp thu hồi trên 90% lượng S có trong các khí thải độc hại SO2 và H2S. Quảng cáo Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
