Tính pH của dung dịch H2SO4 0 0,5M và Ba(OH)2 0,005M
Tính pH của các dụng dịch trong trường hợp sau đây: Dung dịch H2SO4 0,005 M. Dung dịch Ba(OH)2 0,0005 M. Trộn 100ml 0,001M với 100ml H2SO4 thu được dung dịch X. Trộn 100ml HNO3 0,001M với 100ml NaOH 0,003 M thu được dung dịch Y Các câu hỏi tương tự 1 trả lời Xác định công thức phân tử của M (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Tinh số mol (Hóa học - Lớp 8) 3 trả lời Tính số nguyên tử nhôm có trong (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Có 4 lọ riêng biệt mất nhãn (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: a, H+=2CM H2SO4=2.0,05=0,1MpH=-logH+=1b, OH-=2CM BaOH2=2.0,005=0,01MpH=14+logOH-=12c, OH-=CM NaOH=0,001 MpH=14+logOH-=11d, H+=2CM H2SO4+CM HCl=2.0,01+0,05=0,07MpH=-logH+=1,15e, OH-=CM KOH+2CM BaOH2=0,1+2.0,2=0,5MpH=14+logOH-=13,7. |