Đề bài - bài 4 trang 129 sgk hoá học 9

Đề bài

Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2và 2% CO2về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tủa.

a) Viết các phương trình hoá học (biết N2, CO2không cháy).

b) Tính V (đktc).

Lời giải chi tiết

Phản ứng đốt cháy: CH4 + 2O2\( \to\) CO2 + 2H2O (1)

N2 và CO2 không cháy Khi được hấp thụ vào dung dịch,

Ca(OH)2 có phản ứng sau: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O (2)

Thể tích CH4 là: V/100x 96 = 0,96 V

Thể tích CO2 là: V/100x 2 = 0,02 V

Theo phản ứng (1) thể tích CO2 tạo ra là 0,96V

Vậy thể tích CO2 thu được sau khi đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V

Số mol CO2 thu được là (0,98V : 22,4)

Theo (2) số mol CaCO3 tạo ra bằng số mol CO2 bị hấp thụ

=> nCO2 = 4,9 : 100 = 0,049 (mol)

Ta có phương trình: (0,98V : 22,4) = 0,049

=> V = (22,4 x 0,049) : 0,98 = 1,12 (lít)