Vì sao al naoh h2o còn zn naoh

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2O <=> 2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2O + 3H2 Bên trái cso 6H2O, bên phải có 3H2O => triệt tiêu thì trái vẫn còn 3H2O do đó pt này vẫn còn nước

Gỉai thích thế cho dễ hiểu nhé

2Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O

[TEX]2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2[/TEX]

không không :V, CO2 rất ít tan trong nước
Zn,Al +H2O; pư rất chậm --> Zn(OH)2;Al(OH)3 ngăn không cho kim loại bên trong pư với nước coi như không pư, khi trong kiềm thì Hidroxit bị hòa tan --> pư

Đúng không anh? ‘-‘

=))) Hoá ra em nhớ nhầm :< Hồi học ĐT, cô em bảo (xét mỗi Al + NaOH còn Zn + NaOH em ít gặp trong mấy bài hiện tượng) =))) - Lớp Al2O3 bên ngoài Al => phản ứng với NaOh trước - Hết lớp Al2O3 mới đến lượt Al phản ứng - Al tác dụng với nước => tạo thành Al(OH)3 làm ngăn cản tác dụng của Al vs nước - Al(OH)3 lại tác dụng với NaOH cho đến hết rồi Al + H2O => Al(OH)3 lặp đi lặp lại Cho nên người ta mới gộp 2 PT vào đơn giản hoá thành : [TEX]2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2 [/TEX]

Đúng không anh? ‘-‘